关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 23:26:21
关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
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关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
关于二元弱酸中两个[H+]的问题,
二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2中的[H+②],是不是同一个数值,还是说[H+①]是第一步电离出来的,要远远大于[H+②]?
另：如果[H+①]=[H+②],那这个[H+],是不是两步电离出来H+的和（即溶液中总的H+）?
如果[H+①]不等于[H+②],而是[H+①]远远大于[H+②],那为什么二元弱酸溶液中,酸根浓度近似K2?按照K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],如果[H+①]远远大于[H+②],[H+②]和[HCO3-]就不能等于1,也就是说K2不能等于[CO32-]?

关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
溶液中的H+有两个来源,分别是一次电离和二次电离,但K1和K2表达式中[H+]是同一个数值（两次电离之和,也就是溶液中H+的浓度）
平衡常数表达式中,各物质浓度可能有多个来源,但达到平衡的时候,出现在平衡常数表达式中的,都是这些不同来源的浓度之和.

你明确了这一点,最后一问就不是问题了.

回答下你的问题，首先楼上说的是正确的，关于电离平衡常数计算时，表达式中的H+ 浓度是溶液的H+浓度，所以是相同的。你说的远大于是一级电离方程式中电离产生的H+浓度远大于二级电离方程式中电离产生的H+离子浓度。
两个电离平衡常数的H+浓度时相同的，H+浓度是两步电离出来的H+加上水电离产生的。
你现在混淆的是电离常数公式中的H+浓度，每步电离产生的H+浓度两个弄乱了。
纯手打...

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回答下你的问题，首先楼上说的是正确的，关于电离平衡常数计算时，表达式中的H+ 浓度是溶液的H+浓度，所以是相同的。你说的远大于是一级电离方程式中电离产生的H+浓度远大于二级电离方程式中电离产生的H+离子浓度。
两个电离平衡常数的H+浓度时相同的，H+浓度是两步电离出来的H+加上水电离产生的。
你现在混淆的是电离常数公式中的H+浓度，每步电离产生的H+浓度两个弄乱了。
纯手打望采纳。

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关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 二元弱酸 二元弱酸第二化学计量点的问题： 已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+ 关于二元隐函数求导的问题! 关于二元隐函数求导的问题! 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 关于二元二次方程组.二元二次方程组的解就是方程组中两个方程的解的____. 什么叫二元弱酸 什么叫二元弱酸 二元弱酸有哪些 关于二元函数极值问题 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 关于二元一次方程的 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? 二元弱酸的电离方程式是不是都要分步写的?二元弱酸属不属与多元弱酸?