某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 13:52:23
某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3
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某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3
某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )
A Ca(OH)2
B HCl
C NaHCO3
D Fe(NO3)3

某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3
应该选 CD
上面两位错了
NaHCO3显碱性是因为 HCO3- + H2O=H2CO3 + OH- 促进了水的水解
3价铁离子水解使溶液呈酸性,促进了水的电离,所以Fe(NO3)3 不可能是溶质
第一个的回答中（匿名2009-11-21 15:14 ）说pH=10也不对
pH应为4或10

选D,“水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L”说明水的电离受到抑制，而D答案中3价铁离子水解使溶液呈酸性，促进了水的电离，所以Fe(NO3)3 不可能是溶质。

D
1 发生水解或是电离出OH-，溶液呈碱性
某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L
pH=-lgC（H+)=10
呈碱性
2 加入酸抑制水电离出H+
A 强碱，有可能
B 有可能
C NaHCO3，强碱弱酸带H盐，呈碱性，水中水解，(浓度够高时pH是可以过10的)
D Fe(NO3)3，易发生水解，...

全部展开

D
1 发生水解或是电离出OH-，溶液呈碱性
某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L
pH=-lgC（H+)=10
呈碱性
2 加入酸抑制水电离出H+
A 强碱，有可能
B 有可能
C NaHCO3，强碱弱酸带H盐，呈碱性，水中水解，(浓度够高时pH是可以过10的)
D Fe(NO3)3，易发生水解，
虽然溶液的pH也是<7的，但是是促进水的电离的
Fe3+ +OH-=Fe(OH)3
所以水电离一般在10^-7以上
不可能
故选D

收起

常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 ^-12MOL的溶液酸性还是碱性?并求出该溶液中C(H+)的可能值 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?还是只能选一个? 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10的-10次方mol.L-1,该溶液的溶质不可能的是(b)a Ca(OH)2b Fe（NO3）3c H2SO4d HCl 某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )为什么选A,D?详细分析下好吗 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10－11mol·∟－1,则该溶液的pH是多少本人愚钝 答得好再加分 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值 c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c 室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因