某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 13:31:19
![某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通](/uploads/image/z/3390674-50-4.jpg?t=%E6%9F%90%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E6%9C%80%E9%AB%98%E4%BB%B7%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E7%9A%84%E6%B0%B4%E5%8C%96%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E4%B8%BAHxROy%2C%E6%B0%94%E6%80%81%E6%B0%A2%E5%8C%96%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E4%B8%BAHzR%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A51molHxROy%E6%AF%941molHzR%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A4%9A64g%2C%E5%8F%88%E7%9F%A51molHxROy%E4%B8%ADR%E7%9A%84%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8%E5%A4%96%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%80%BB%E6%95%B0%E6%AF%941molHxROy%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8%E5%A4%96%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%80%BB%E6%95%B0%E5%B0%9116mol%2C%E8%AF%95%E9%80%9A)
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通过计算确定R在周期表中的位置及元素R的名称.
要有过程和分析
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
解题步骤如下:
根据化学式HXROY和HZR,
可知R元素的最高正价为+(2Y-X)
最低负价为-Z .
设R的原子量为M.
依题意:X + M + 16Y = Z + M + 64,
即X + 16Y-Z = 64……①.
根据R元素的最高正价与最低负价的关系:
(2Y-X)+Z = 8……②.
① + ②得:Y = 4……③.
将③代入①得:X = Z.
讨论:当X = Z = 1时,化学式为HRO4、HR.
依题意R的原子核外电子数总:1 + 8×4-16 = 17.
17号元素位于第三周期第ⅦA族的氯.
当X = Z =2或3等时不符题意.
所以第三周期第ⅦA族 ;氯
S,第三周期的饿
S
S,第三周期,第VIA族
H2SO4及H2S
98-34=64,摩尔质量相减
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR
一般考虑N,P,S,Cl,计算一下即可