作业帮为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 22:33:39
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为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?
为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?
为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?
1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.
即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比
H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是结论性的东西,要记住.
2、变小,浓度增加,水解的离子数量是增加的,但百分率降低.这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的.
为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?
为什么NaH2PO4溶液显酸性
NaHS,Na2S,NaH2PO4,Na2HPO4为什么NaHS溶液呈弱碱性,Na2S溶液呈较强碱性?为什么NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液为碱性?
1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?2.演的浓度越大,那么水解的程度是变大还是变小?是盐的浓度，不好意思打错了
为什么Na2HPO4和NaH2PO4属酸式盐,但前者的溶液成弱碱性,后者的却成弱酸性
为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性用h3po4的k1k2k3解释之
碳酸钠为什么是强酸弱碱?不好意思，打错了 是为什么NaHSO3,NAH2PO4显酸性
酸式盐pH的计算问题分别计算0.1mol/l NaH2PO4溶液,0.1mol/l Na2HPO4溶液的pH
化学*水的电离与溶液的酸碱性③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 {增大 }.④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的
酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么 举例酸式盐的水溶液不一定显酸性为什么举例
强碱弱酸酸式盐为碱性?强碱强酸酸式盐为酸性?弱碱弱酸酸式盐为酸性?最好顺便解释下
磷酸二氢钠显酸性,是否酸式盐都呈酸性?为什么?举例说明
高中所接触到的多元弱酸的酸式盐,只有NaHSO3、NaH2PO4的水溶液显酸性,其余的认为显碱性.,这句话对吗
NaH2PO4(ag)为什么显酸性?NaH2PO4的Ka2=6.2*10-8,PH=7.2为什么溶液会显酸性呢?请解释一下为什么PH>7的情况下,电离程度还能大于水解程度 Na2HPO3也含有H+,PH=12.2 显碱性...
为什么酸式盐水溶液不一定呈酸性?请举例怎么判断酸式盐的酸碱性
为什么NaHSO3显酸性?H2SO3也不是强酸啊 NaH2PO4呢?