为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 10:38:54
为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
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为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?

为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
本题主要是迷糊人的：
请看,PH=13,不是OH-浓度为0.1吗?,呵呵在一升条件下,当然只有0.1X1=0.1Mol啦,仔细品味品味.呵呵其实就是迷惑我们的!
详ph=13,此时C（OH-)=0.1mol/L,OH-的数目应为0.1*1.0=0.1NA
首先ph=-lgC（H+),25°C时,C(H+)*C(OH-)=10^-14,ph=13,C（H+)=10^-13
所以C（OH-)=0.1mol/L
所以n（OH-)=0.1*1.0=0.1mol
所以为0.1NA

ph=13就是说oh的数量是0.1Na/L,1L中自然只有0.1Na，我感觉就是这样

PH=13，代表H离子浓度=10的-13次方mol/l
H和OH的乘积为定值，在25℃的时候为10的-14次方mol/l
所以OH的浓度为0.1mol/l

Ba(OH)2溶液的PH为13，即其POH为1所以OH-的浓度为0.1mol/L。
又因为该溶液体积为1L，所以n(OH-)=0.1*1=0.1mol=0.1Na
(Na为阿佛加德罗常数，1Na=1mol)
如有不慎，请指点。

在切割线定理中,为什么LT²=LA×LB?(前面的LA×LB=LC×LD已懂怎么证明了.就是不懂怎么证明 LT²=LA×LB) 为什么说在25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.2NA是错的? 为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na? 为什么水在100℃时,pH=6,怎么算的? 室温下,pH=2的硫酸升高到100℃时pH=?pH=2的NaOH溶液升高到100℃时pH=?为什么? 1lb = 0.454kg,lb 是什么单词的简写? 为什么在25℃时,ph﹦13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH‐数目为0.2NA? 在三角形ABC中LA一LC=25,LB一LA=10,则LB= 在三角形ABC中,LA-LC=25°,LB-LA=10°,则LB等于多少? 为什么LB固体培养基的面是斜的? 体重秤上的LB是什么重量单位?我家体重秤,有个开关,中间是OFF,一边是KG,一边是LB,我站在上边,在KG边时体重是67.7kg,在LB边时体重是149.0lb,67.7kg换算成斤是135.4斤,所以149.0lb肯定不是斤,那么请问LB MS和LB的姓为什么不同 t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）为什么呢= = 当质粒加入宿主细胞进行转化,为什么在涂布含有Amp的LB培养基平板前要在LB培养基 25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/LB 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B是对的,A是错的,为什么B对A错?10的负10次方,呵呵请问B中NH4和H能否交换? 4℃时,纯水的pH=7,为什么不对. 在25℃时,某溶液由水电离产生的C(H+)=10(-12)mol/L为什么可能是pH=12的碱溶液,也可能是pH=2的酸溶液啊? 在25℃时 分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度,同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1.和V2,为什么V1大于10V2