高中化学离子浓度大小比较经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 05:15:05
高中化学离子浓度大小比较经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/
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高中化学离子浓度大小比较经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/
高中化学离子浓度大小比较
经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合而成B.该溶液可能由pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度的关系符合c(Cl-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+)D.上述溶液中加入适量NaOH,离子浓度大小可改变为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

高中化学离子浓度大小比较经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/
根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.
A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合
NH3*H2O + HCL = NH4+ + CL- + H2O
0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 因此体系应该是中性的 H+ = OH- A错
B；pH=3的盐酸溶液【cH+=0.001Mol/L】与pH=11的氨水溶液【cOH- = 0.001Mol/L,要有这么高的浓度,加入氨水【弱碱】的浓度一定大于0.001】,所以他们混合后还有氨水存在,体系显示碱性,与题意是酸性不和.B错
C；c(Cl-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+),因为体系只有这四种离子,所以正负电荷之和为零,不是大于二应该是等于.C 错
D；因为体系显示酸性,加一定的碱当然可以满足c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)而显示碱性,D对.
正确答案：D
本人学化学的

高中化学离子浓度大小比较经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/ 如何比较溶液中离子浓度的大小?同一溶液中不同离子浓度的比较! 碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么? 如何比较电解质溶液中离子浓度的大小? 碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小比较 硫酸氢氨溶液中离子浓度的大小比较 高中化学离子浓度比较.1.某弱酸HA与NaA溶液分别呈中性、酸性、碱性时溶液中离子浓度的大小排列?请写清原因.2.等体积等浓度的 a.氯化铵溶液 b.醋酸铵溶液 c.碳酸铵溶液 d.（NH4）2FeSO4【我不 高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理 高中化学如何判断混合溶液中各种离子浓度的大小 高中化学求离子浓度大小比较的一些方法? 关于高中化学离子浓度大小如何比较?这块很混乱 磷酸氢二钠溶液离子浓度大小比较 如何测定溶液中ca离子浓度 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子浓度与氢离子浓度大小比较 高中化学溶液中离子浓度大小比较NaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为?我们老师说氢离子 与 氢氧根离子肯定是最小的,为什么答案是 钠离子>碳酸氢根离子>氢氧根离子>氢离子>碳酸?尤其解释 HNO3溶液中H离子与NO3离子浓度的大小比较 【高中化学离子浓度比较】在碳酸钠溶液中,碳酸氢根和氢离子的浓度谁大?还有,在碳酸氢钠溶液中,氢离子和碳酸浓度谁大, NaHCO3溶液中个离子浓度的大小比较?请问NaHCO3溶液中个离子浓度的大小如何比较?请说明理由