将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.(1)被还原硝酸的物质的量是 .(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 14:09:11
![将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.(1)被还原硝酸的物质的量是 .(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量](/uploads/image/z/3393490-58-0.jpg?t=%E5%B0%8625.6gCu%E6%8A%95%E5%85%A550+mL12mol%2FL%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B04.48L%28S.T.P%29NO%E5%92%8CNO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93.%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%98%AF+.%EF%BC%882%EF%BC%8925.6g+Cu+%E5%92%8C+50+mL+12mol%2FL+%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%98%AF+%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%85%B6%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F)
将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.(1)被还原硝酸的物质的量是 .(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量
将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.
(1)被还原硝酸的物质的量是 .
(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量是 .
(3)如果4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积(S.T.P)是
将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.(1)被还原硝酸的物质的量是 .(2)25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量
(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2
所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol
(2).25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8mol,而50ml 12mol/L的硝酸中共有硝酸0.6mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1.被还原的硝酸为气体对应的。由N元素守恒可知为0.2mol。
2.Cu为25.6/64=0.4mol
气体为4.48/22.4=0.2mol
所以Cu有剩余. 反应后的NO3-离子为0.05*12-0.2=0.4mol 而溶液为
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3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1.被还原的硝酸为气体对应的。由N元素守恒可知为0.2mol。
2.Cu为25.6/64=0.4mol
气体为4.48/22.4=0.2mol
所以Cu有剩余. 反应后的NO3-离子为0.05*12-0.2=0.4mol 而溶液为
Cu(NO3)2 所以Cu2+为0.2mol。则剩余的Cu为0.4-0.2=0.2mol
3.3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以收集到的都是NO。有化合价守恒知道为反应的Cu0.2*2/(5-2){N化合价的变化}=0.1333mol
收起
1.根据反应前后电子的守恒,铜失去的电子为:25.6/64*2=0.8mol
4.48/22.4=0.2mol 设NO为xmol,则3x+0.2-x=0.8
x=0.3mol>0.2mol
所以铜过量