1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算:(1)原KI溶液的物质的量浓度;(2)参加反应的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 09:35:56
![1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算:(1)原KI溶液的物质的量浓度;(2)参加反应的](/uploads/image/z/3393527-23-7.jpg?t=1.%E5%9C%A8250mlKI%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84Cl2%2C%E5%86%8D%E5%B0%86%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%B9%B2%2C%E5%B9%B6%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%88%B0%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%87%8F%E5%B0%91%E4%B8%BA%E6%AD%A2%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA23.2g%2C%E7%BB%8F%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%88%86%E6%9E%90%E6%89%80%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%93%E4%B8%AD%E5%90%AB%E7%A2%9827.3%25%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8E%9FKI%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%EF%BC%9B%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84)
1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算:(1)原KI溶液的物质的量浓度;(2)参加反应的
1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算:(1)原KI溶液的物质的量浓度;(2)参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
2.3g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为多少?
1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算:(1)原KI溶液的物质的量浓度;(2)参加反应的
第一题:
通过反应2KI+Cl2=2KCl+I2
我们可以知道蒸干后固体混合物为KI和KCl.
由于I2的质量占27.3%,所以I元素质量为23.2g*27.3%=7917/1250g=6.3336g
所以KI的质量为6.3336g*(39+127)/127=8.28g
所以KCl的质量为23.2g-8.28g=14.92g
所以Cl-的质量为14.92g*35.5/(35.5+39)=7.1g
所以参加反应Cl2的质量为3.55g
所以参加反应的Cl2有0.05mol
所以参加反应的Cl2有1.12L
所以参加反应的KI有0.1mol
而剩余KI有2.28g
所以剩余KI有0.05mol
所以原溶液中有KI0.15mol
所以原KI溶液物质的量浓度为0.15mol/0.25L=0.6mol/L
第二题
设Mg有amol,Al有bmol
那么可以得到24a+27b=3g
由于无水硫酸盐17.4g
并且1份Mg生成1份MgSO4,2份Al生成1份Al2(SO4)3
所以MgSO4有amol,Al2(SO4)3有0.5bmol
因为MgSO4的相对分子质量为120,Al2(SO4)3的相对原子质量为342
所以120a+0.5*342b=17.4g
所以a=0.05mol,b=1/15mol
所以SO4^2-的物质的量为a+1.5b=0.15mol
所以原溶液中H2SO4物质的量为1.5mol
所以原硫酸溶液物质的量浓度为15mol/L