作业帮高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）..上课没认真听将问题归结了以下,简单来说就是：已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.例如：已知HCL体积为30ml,浓
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 11:17:50
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高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）..上课没认真听将问题归结了以下,简单来说就是：已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.例如：已知HCL体积为30ml,浓
高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）..上课没认真听
将问题归结了以下,简单来说就是：
已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.
例如：已知HCL体积为30ml,浓度为1mol/L,NaOH体积为20ml..溶液的PH=8
求：NaOH的物质的量的浓度?
高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）..上课没认真听将问题归结了以下,简单来说就是：已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.例如：已知HCL体积为30ml,浓
溶液PH=8,即C（H+）=10^(-8)mol/L,
即C（OH-）=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L,溶液显碱性,即碱是过量的
HCl的物质的量为：1*30/1000mol=0.03mol
NaOH的物质的量为：C（NaOH）*20/1000=0.02C（NaOH）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03mol
混合后溶液的体积为30+20=50mL=0.05L
所以原NaOH的物质的量为0.05*10^(-6)+0.03=（约等于）0.03mol
所以原NaOH溶液的物质的量浓度我0.03mol/（20/1000）L=1.5mol/L
高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）..上课没认真听将问题归结了以下,简单来说就是：已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.例如：已知HCL体积为30ml,浓
高二化学酸碱中和试验误差分析
高二化学ph计算这课的题25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液.由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的p
化学中酸碱中和滴定试验的步骤
高二化学 酸碱滴定学得好的 请私信我感激不尽
求：高二化学“酸碱中和滴定”这一节的教案
问一道高二化学题（关于溶液酸碱性）
高二化学水的电离和溶液的酸碱性
怎么快速的记,高二化学水的电离溶液的酸碱性与pH.
化学酸碱中和滴定
【高二化学】溶液的酸碱性的判断》》下列溶液肯定是呈酸性的是（ ）（A）PH
酸碱滴定有关计算
高二化学酸碱滴定,误差分析.比如以未知碱滴定已知酸（酸在锥形瓶）,酸管未润洗为什么是偏高?碱未润洗老师给的是酸管未润洗是偏低哦～我自己做却是偏高。谁对谁错呢？
高二化学盐类的水解与电离相对大小的判断方法及溶液的酸碱性
酸碱中和滴定,教科书（人教版,化学选修4）上为什么建议用碱滴酸
高二化学pH值计算与电离平衡有两份强酸强碱溶液：（1）强酸碱溶液体积比为10:1,混合后为中性,问酸的氢离子与碱的氢氧根离子浓度比,以及混合前两者的pH值之和（2）酸碱溶液氢离子与氢氧
高二化学 关于酸碱滴定的用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含与酸反应的杂志 试回答一些数据： 4.1g烧碱样品 取10.00ml待测液 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液 根据下表
【高二化学酸碱滴定】这个提纲我看不懂求解这里的小v和大V倒地是啥跟啥?大V是体积（升）的话,那小v呢?