8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 22:27:11
8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
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8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3
工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克

8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
0.1 mol NO3-全部转化为 生成物氮气和氨气
因为氮气和氨气的体积比为4:1
则可以求出生成
N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08mol
NH3物质的量为=0.02mol
根据氧化还原中电荷守衡
每个NO3-得到5个电子,生成1/2 个N2分子
所以生成1个N2分子需要得到10个电子
则0.08molN2分子,需要得到0.08*10=0.8mol个电子
每个NO3-得到8个电子,生成1 个NH3分子
则0.02mol NH3分子,需要得到0.02*8=0.16mol个电子
所以NO3-需要得到0.8+0.16=0.96mol个电子
根据电荷守衡
而只有Al是失去电子的：
每个Al失去3个电子,
要失去0.96mol个电子,
需要Al的物质的量为=0.96/3=0.32mol
不明白HI

8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克 Al(NO3)3的化合价 Fe+Al(NO3)3=? 把下列离子方程式改写成化学方程式(1)(CO3^2-)+(2H+)=CO2↑+H2O(2)(Ba^2+)+(SO4^2-)=BaSO4↓(3)(Cu^2+)+2OH-=Cu(OH)2↓(4)2Al+6H+=(2Al^3+)+3H2↑(5)3Cu+8H++2NO3-=(3Cu^2+)+2NO↑+4H2O(6)CH3COO-+H+=CH3COOH(7)Cl2+(2Fe^2+)=2Cl-+(2Fe^3+) Al(NO3)3数字为右下角 Al(NO3)3离子还是共价化合物 配平Al+HNO3-AL(NO3)3+N2O+H2O 下列例子在荣誉中可以大量共存的是?A k+、AlO2-、H+、Cl- B AL 3+、H+、NO3 -、SO4 2- 某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是（）K+,Na+,HCO3-,NO3-Na+,SO42+,Cl-,ClO-H+,Mg2+,SO42+,NO3-Ag+,K+,NO3-,Na+ mov al,0fbh ; al=0fbh add al,07h ; al=02h Al+Cu(NO3)2------ 铝和硝酸反应：Al+4HNO3----->Al(NO3)3+NO+2H2O8Al+30HNO3----->8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O但是这应该是加合的反应方程式吧.分步的方程式怎么写? Al(OH)3+H+生成 Al（NO3）3的N的化合价怎么求 so2通入Al(NO3)3中的化学反应方程式 Al(NO3)3+KOH要怎么写how? Na2CO3 加 Al(NO3)3 后会怎样?化学反应式是什么? 判断下列离子能否大量共存,如不能,请写出有关离子方程式（1）Clo-,Na+,H+,Cl- （2）Ca2+,Cl-,Na+,CO32-(3)NH4+,Na+,NO3-,H+ (4)Al3+,AlO2-,Cl-,SO42- (5)AlO2-,Cl-,H+,NO3- (6)CH3COO-,Ca2+,H+,Cl- (7)Fe3+,S2-,Cl-,Na+ (8)NO3-,H+,Fe2+,N