8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 23:06:52
![8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克](/uploads/image/z/3393990-54-0.jpg?t=8+Al%2B3+NO3-+%2B+5+0H-+%2B2H2O+%3D+8AlO2-+%2B+3+NH3+%E5%B7%A5%E4%B8%9A%E4%B8%8A%E5%88%A9%E7%94%A8%E9%93%9D%E7%B2%89%E5%87%BA%E5%8E%BB%E5%90%AB%E6%B0%AE%E5%BA%9F%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E7%9A%84NO3+%E5%BD%93%E6%8E%A7%E5%88%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2PH%E5%9C%A810.7%E5%B7%A6%E5%8F%B3%E6%97%B6+%E6%89%80%E5%BE%97%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E8%BF%98%E6%9C%89%E6%B0%AE%E6%B0%94.%E8%8B%A5%E6%B0%AE%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A8%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA4%3A1+%E5%88%99%E9%99%A4%E5%8E%BB0.1+mol+NO3+%E6%B6%88%E8%80%97%E9%93%9D+%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B)
8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3
工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
8 Al+3 NO3- + 5 0H- +2H2O = 8AlO2- + 3 NH3 工业上利用铝粉出去含氮废水中的NO3 当控制溶液PH在10.7左右时 所得产物中还有氮气.若氮气和氨气的体积比为4:1 则除去0.1 mol NO3 消耗铝 多少克
0.1 mol NO3-全部转化为 生成物氮气和氨气
因为氮气和氨气的体积比为4:1
则可以求出生成
N2物质的量为=0.1*4/(4+1)=0.08mol
NH3物质的量为=0.02mol
根据氧化还原中电荷守衡
每个NO3-得到5个电子,生成1/2 个N2分子
所以生成1个N2分子需要得到10个电子
则0.08molN2分子,需要得到0.08*10=0.8mol个电子
每个NO3-得到8个电子,生成1 个NH3分子
则0.02mol NH3分子,需要得到0.02*8=0.16mol个电子
所以NO3-需要得到0.8+0.16=0.96mol个电子
根据电荷守衡
而只有Al是失去电子的:
每个Al失去3个电子,
要失去0.96mol个电子,
需要Al的物质的量为=0.96/3=0.32mol
不明白HI