1.把钠放入滴有石蕊试液的水中,溶液中产生较多气泡,水溶液变为蓝色.这个说法为什么不对?2.某无色气体X,可能含有CO2,SO2,HCl,HBr中的一种或几种.将X通入适量的氨水时,X恰好完全反应,没有任何
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/03 05:41:53
1.把钠放入滴有石蕊试液的水中,溶液中产生较多气泡,水溶液变为蓝色.这个说法为什么不对?2.某无色气体X,可能含有CO2,SO2,HCl,HBr中的一种或几种.将X通入适量的氨水时,X恰好完全反应,没有任何
1.把钠放入滴有石蕊试液的水中,溶液中产生较多气泡,水溶液变为蓝色.
这个说法为什么不对?
2.某无色气体X,可能含有CO2,SO2,HCl,HBr中的一种或几种.将X通入适量的氨水时,X恰好完全反应,没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液,结果均产生白色沉淀.下列推断错误的是
A X中一定没有CO2 B X中一定有SO2,产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C X中一定没有HBr D X中一定有HCl
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1.把钠放入滴有石蕊试液的水中,溶液中产生较多气泡,水溶液变为蓝色.这个说法为什么不对?2.某无色气体X,可能含有CO2,SO2,HCl,HBr中的一种或几种.将X通入适量的氨水时,X恰好完全反应,没有任何
不是溶液中,因为钠很轻,是浮在水面上的,反应时也是在水面上进行的,所以水中是不可能出现很多气泡的
AgNO3反应生成白色沉淀表示有氯离子存在,BaCl2生成白色沉淀表示有碳酸根 亚硫酸根或硫酸根存在,而银离子和溴离子生成的沉淀是淡黄色的,所以一定没溴离子,C是对的;而酸化的BaCl2溶液与碳酸根不会生成沉淀,所以只有硫酸钡有可能,所以必有SO2,B是对的;个人觉得错的是A,因为除了上述物质中氯离子没有来处了,硝酸银不可能是用盐酸来酸化的吧,应该会用硝酸酸化.而应为后来加入的都是酸化的溶液,所以碳酸根会跑掉,只能说最后的溶液中没有碳酸根,一开始的X气体中有没有不确定
第一题:对,
第二题:HCI和AgNO3反应生成Agcl沉淀和硝酸。
不全面剩下的我也不会!呵呵呵
1.没有气泡。
2.A错是因为可能有碳酸钡沉淀。
B错是因为二氧化硫只能生成亚硫酸钡沉淀。
C错是因为没有现象说明溴化氢不存在。
D对是因为上述物质中只有氯离子可以与银离子反应生成白色沉淀。
1.现象应该是有的,但总感觉不太严谨,不知这是你的答案呢,还是个题目呢?
2.额,这答案不会是错的吧,它说的是“错误的是”,那如果说D是错的,那B就对了,可是没有HCI,哪来的CI生成AnCl????