作业帮化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 23:07:47
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化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?
如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
G标准= -RTLnK
G标准= H-TS
所以LnK = - H/RT + S/R
其中H为反应标准焓变,S为熵变,T为温度,当温度变化时,K也随之变化
这个你学学热力学就知道了，其实平衡常数对于同一温度来说是常数。
但是对于一摩尔反应：(得塔G标准)=RTlnK标准
得塔G是可以查表得知的，而且对于某反应比如
H2+Cl2=2HCl
和
1/2H2+1/2CL2=HCl
的得塔G是不一样的。
平衡常数公式中与系数有关。
每一个方程式都有特定的平衡常数…
化学方程式中计量数的等倍改变为什么会引起平衡常数的变化?如何正确理解呢?难道说客观上的某一平衡状态,有N多平衡常数?
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