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来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 15:04:28
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2L+3M==Q+3R(气体符号不写了),根据题意,在2L的容器中,起始的时候加入2mol的L和3mol的M,平衡后生成2.4mol的R.
（1）：生成2.4mol的R,根据2L+3M==Q+3R(气体符号不写了)方程可以知道,反应后L,M,Q,R的量分别为0.4mol,0.6mol,0.8mol,2.4mol,题目要求求M的反应速率,V(M)=C(M)/T 用M的浓度除以反应达到平衡所用的时间.所以V(M)=0.3/t 时间图中看不见用t代表了.
（2）：转化率就是用参加反应的量除以总的量的,所以L的转化率为1.6/2=80%
（3）：平衡常数用反应平衡后反应物浓度的幂的乘积除以生成物浓度的幂的乘积,所以：K=(0.2)^2 ×（0.3）^3/(0.4)×（1.2）^3
题干说铜离子和亚铁离子在PH4～5是不水解,而铁离子就会.H2O2 为强氧化性（酸性条件下）,还原产物为H2O,在步骤1中加入盐酸酸化,同时将CuO 和Fe转化为铜离子和亚铁离子,要求写出步骤2的例子方程式.题干说了很清楚了,H2O2是强氧化剂在酸性条件下（化合价降低）,而步骤1中化合价比较容易升高的是亚铁离子所以：H2O2+2H+ +Fe2+===Fe3+ 2H2O
在步骤3中加入CaO起到调节PH值的作用,PH4～5铁离子就会全部水解（题干中说明的）,步骤2中生成了Fe3+,所以滤渣为Fe(OH)3,
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