甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲同学制得的硫酸亚铁的质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 18:20:30
![甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲同学制得的硫酸亚铁的质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.](/uploads/image/z/3399128-8-8.jpg?t=%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E3%80%81%E4%B8%99%E4%B8%89%E4%BD%8D%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8F%96%E9%93%81%E7%B2%89%E5%92%8C%E9%93%9C%E7%B2%89%E7%9A%84%E5%9D%87%E5%8C%80%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E6%9F%90%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%95%B0%E6%8D%AE%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%281%29%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%EF%BC%9B%282%29%E7%94%B2%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%88%B6%E5%BE%97%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%9B%283%29%E8%AF%A5%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0.)
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甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲同学制得的硫酸亚铁的质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)甲同学制得的硫酸亚铁的质量;
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
还有,怎样判断甲乙丙三位同学的实验,哪个反应完了?
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲同学制得的硫酸亚铁的质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
甲和乙比较可以看出乙H2SO4过量
甲和丙比较又可以知道丙金属混合物过量.
且从丙中知道100g稀硫酸只能和20-12=8g金属混合物反应
所以甲是恰好完全反应.
因为甲有2g混合物剩余,且从丙可知100g稀硫酸与8g反应.
Fe的质量为10g-2g=8g
Fe%=8g/10g=80%
设有FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=152/x
x=21.7g
设反应的H2SO4质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=98/y
y=14g
H2SO4%=14g/100g=14%