阿伏伽德罗常数的 25℃,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/29 06:28:49
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阿伏伽德罗常数的 25℃,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为多少?
阿伏伽德罗常数的
25℃,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为多少?
阿伏伽德罗常数的 25℃,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为多少?
pH=13 [H+]=10^(-13)mol/L
[H+][OH-]=10^(-14)
[OH-]=10^(-14)/10^(-13)=10^(-1)=0.1mol/L
OH--数目=0.1mpl/L*1.0L*NA=0.1NA
0.1NA
pH=13,H+浓度10的-13次方,OH-浓度10的-1次方,(H+与OH-浓度的乘积为10的-14次方)
即OH-的浓度为0.16mol/L,再乘以阿佛加德罗常数6.02*10^23,
OH-的数目为6.02*10^22个。
25℃,pH=2的HCL溶液中含有氢离子的数目为几阿伏加德罗常数
阿伏伽德罗常数的 25℃,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为多少?
25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为?(设NA为阿伏伽德罗常数)
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是 A.T℃时,pH=6的纯水中,含有O设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是A.T℃时,pH=6的纯水中,含有OH–的数目为1×10^-6NAB.标准状况下,22.4L CCl4中
2.水的离子积常数的表达式(); 100℃时,水的离子积常数为(),此条件下PH=7呈()性
判断正误.(1)PH=7的溶液呈中性.( )(2)PH=5溶液用在不同温度可能为中性.( )(3)纯水升温,水离子积变大,PH减小,呈中性.( )(4)25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/
用NA代表阿伏伽德罗常数,在1L PH=1 的水溶液中H+的个数为0.1NA.这条为什么是错的?
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7?
90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?pH值怎么算?
某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(1)若...某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(1)若
为什么10l ph=13 的 naoh溶液中含有的ohˉ离子数为na na为阿伏伽德罗常数
如何利用水的离子积常数判断phKw=,K(W)=1×10^(-12) PH为多少?为什么?
某温度下,水的离子积常数为13,若用PH=12的氢氧化钠溶液Va升,与PH=2的硫酸溶液Vb升混合,混合液的PH等于10,则Va:Vb=?
电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小 为什么
已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数如题..
求ph=9时 磷酸的各级电离常数或者平衡常数
络合物稳定常数的测定为什么要控制PH
设NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB 25℃,PH=12的1L氨水中含有的OH-数为0.01NAC 11.2L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD 5.6g铁和足