向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量铁粉,充分反应,过滤,称量,反应前后溶液的质量没有变化,原混合物硫酸和硫酸铜的质量比?请各位高手精英帮帮在下,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 00:46:54
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向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量铁粉,充分反应,过滤,称量,反应前后溶液的质量没有变化,原混合物硫酸和硫酸铜的质量比?请各位高手精英帮帮在下,
向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量铁粉,充分反应,过滤,称量,反应前后溶液的质量没有变化,原混合物硫酸和硫酸铜的质量比?请各位高手精英帮帮在下,
向含有硫酸和硫酸铜溶液中加入足量铁粉,充分反应,过滤,称量,反应前后溶液的质量没有变化,原混合物硫酸和硫酸铜的质量比?请各位高手精英帮帮在下,
发生的化学反应有:
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑-------(1)
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu----------(2)
第一个反应造成溶液质量增加;第二个反应造成溶液质量减少.现在溶液的质量不变就说明第一个反应增加的溶液质量等于第二个反应减少的溶液质量.
设硫酸的质量为X,CuSO4的质量为Y
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑-----溶液质量增加
56---98------------2--------56-2=54
------X---------------------------m
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu---------溶液质量减少
56---160-----------64-----------64-56=8
------Y-------------------------------m
X=98m/54;Y=160m/8
X/Y==(98*8)/(160*54)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
----98---------2
----98---------2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu-Fe
----160------------64-56=8
----X--------------54
也就是说,进入溶液的和从溶液里出去的质量一样,进入的是铁.出去的是氢气和铜,假设氢气出来2g,那...
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2
----98---------2
----98---------2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu-Fe
----160------------64-56=8
----X--------------54
也就是说,进入溶液的和从溶液里出去的质量一样,进入的是铁.出去的是氢气和铜,假设氢气出来2g,那么原来有硫酸98g,进去了56g铁,那么第一个反映的差值是56-2=54,也就是说,要由第二个反应补偿这54,所以X=1080,所以质量比就是98:1080
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