作业帮单质的化合价为零 ,为什么是错的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:44:22
单质的化合价为零 ,为什么是错的
单质的化合价为零 ,为什么是错的
单质的化合价为零 ,为什么是错的
概念理解的问题
化合价的定义范围微观是原子
单个原子才有化合价,（当然包括得失电子的单个离子,离子团的话要分出里面的原子标定）
单质可以是H2这种双原子分子
我们说单质中H元素的化合价是0那么就正确了
但是说H2的化合价是0就是概念没有理解清楚错误
再不懂可以Hi我
首先，单质的化合价一定是零的。
本质：化合价顾名思义就是原子相互结合时的表现出来的一种性质，它能反映出原子之间结合时的数量关系。不同原子吸引电子的能力不同，所以，形成化合物时，原子常显一定的电性，据此，可知原子的化合价。而单质中原子是相同的，吸引电子的能力相同，各原子的电性相同，故此，规定单质中元素的化合价为零。...
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首先，单质的化合价一定是零的。
本质：化合价顾名思义就是原子相互结合时的表现出来的一种性质，它能反映出原子之间结合时的数量关系。不同原子吸引电子的能力不同，所以，形成化合物时，原子常显一定的电性，据此，可知原子的化合价。而单质中原子是相同的，吸引电子的能力相同，各原子的电性相同，故此，规定单质中元素的化合价为零。
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化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。 化合价表示原子之间互相化合的数目。 化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠离子一定是和一个氯离子结合。而一个镁原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化...
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化合价是元素中的原子得失电子的或生成共用电子对的数目。 化合价表示原子之间互相化合的数目。 化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠离子一定是和一个氯离子结合。而一个镁原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。 化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。 另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
从最后一句可以看出来是单质分子里，元素的化合价为零，所以要是单质原子比如稀有气体吗、，这句话就是错的
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不同学习阶段规定的不同！
在中学阶段规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。比如Zn、C、H2等
而在大学阶段...
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不同学习阶段规定的不同！
在中学阶段规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。比如Zn、C、H2等
而在大学阶段
<大学里化合价和中学的化合价定义不一样，中学的化合价在大学被定义为氧化数>
定义：化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目，即共用电子对数。
不同点主要有1.化合价是没有正负的,例如Fe2+的化合价是2，氧化数是+2
2.单质中化合价不一定为0，例如O2,O与O之间共价键数目为2，故化合价为2，而不是0。 N3,N与N之间共价键数目为3，故化合价为3，而不是0。
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