海水除杂得到氯化钠晶体的正确步骤所需试剂是什么为什么不能换位置 各个步骤的意义
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/26 16:57:57
海水除杂得到氯化钠晶体的正确步骤所需试剂是什么为什么不能换位置 各个步骤的意义
海水除杂得到氯化钠晶体的正确步骤
所需试剂是什么
为什么不能换位置
各个步骤的意义
海水除杂得到氯化钠晶体的正确步骤所需试剂是什么为什么不能换位置 各个步骤的意义
取海水晒干得粗盐,再溶于水,除去杂质离子(钙离子、硫酸根离子、镁离子)依次加入过量氯化钡溶液(除去硫酸根离子)、过量氢氧化钠溶液(除去镁离子)、过量碳酸钠溶液除去(钙离子和多余的钡离子)过滤,再加过量盐酸.蒸干.这样不会生成新的杂质,可以得到氯化钠晶体
只要保证加氯化钡溶液在加碳酸钠溶液之前即可
通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
(1)溶解过滤 用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解;
(2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠,反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;过滤
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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
(1)溶解过滤 用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解;
(2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠,反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;过滤
(3)第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡,第四步加入碳酸钠,除了将氯化钙沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡,故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;
(4)氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质了,在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是会引入新的杂质氯化钾;
(5)最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠,利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠.
收起
称量
溶解
加入过量的BaCl2(除去SO42-),
过量的NaOH(除去Mg2+),
过量的Na2CO3(除去Ca2+和Ba2+)
过滤
用HCl调节pH
蒸发结晶
过滤
洗涤
干燥