金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2+ + 2e— = NiB．电解过程中,阳极质量的减少与阴

金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2+ + 2e— = NiB．电解过程中,阳极质量的减少与阴
金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质 量的增加相等
C．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后,电解槽阳极泥中只有Cu和Pt
我不是要百度上的答案请不要复制过来~对于C选项为什么CU不会失去电子变成CU2+?PT我就知道了!有的人说CU2+聚沉了~那为什么它不会附在阴极上而NI又会了.

金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2+ + 2e— = NiB．电解过程中,阳极质量的减少与阴
用电解法提纯Ni的时候,阳极是粗镍,阴极是纯镍,电解时阳极物质不断溶解,溶液中的Ni2+则在阴极析出.
阳极发生反应 Ni - 2e- = Ni2+,阴极发生反应 Ni2+ + 2e- = Ni
对于粗镍中的杂质,比Ni活动性更强的杂质,如Fe,在阳极比Ni更容易失去电子,变成Fe2+进入溶液；但在阴极,Fe2+比Ni2+难于得到电子,因此不能在阴极析出,最终留在溶液中.
比Ni活动性弱的杂质,如Cu,在阳极比Ni难于失去电子,因此不能溶解进入溶液,最终以阳极泥的形式沉淀出来.
总而言之,电解法提纯金属时,比欲提纯金属更活泼的杂质,最终留在电解溶液中,而比欲提纯金属活性弱的杂质,则沉淀在阳极泥中.从而达到一般化学法不能获得的高纯金属.
以上是关于电解提纯的基本思想,希望能解决你的疑问.