碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性

碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性
碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?
.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性就越弱,故碱金属的阳离子的氧化性很弱.
能不能再解释下,没看懂

碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性
因为电荷数增大,电子层数逐渐增多（2.8.8.……）,层数的增加导致半径增大,半径增大后,外围电子离原子核越远,原子核对外围的电子的吸引力减小,导致更容易失去外围电子,失电子能力强则还原能力强.而熔沸点和阳离子的氧化性只是限于同排的原子,因为同排原子的最外层电子是递增的,所以变成阳离子后的电荷越高,则氧化能力越强.熔沸点就逐渐降低.而碱金属是每排原子的第一个,最外层电子为一,变成阳离子后价位最低也是一,所以碱金属离子的氧化性比其他金属阳离子的氧化性低,自身的氧化性也很弱.
不知道解释清楚没有.

碱金属的强还原性是由于原子核对最外层电子的吸引力弱,这个电子很容易失去,从而表现还原性.既然容易失去,肯定不易重新得到啊,所以是很弱的弱氧化性

碱金属 （Li Na K Rb Cs Fr）都是最活泼的金属单质，他们都很容易失掉最外层的1个单电子，而变为+1价的金属阳离子。
根据规则：
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂 + 弱氧化剂（顺序不能错）
强氧化剂 被还原 生成 弱还原剂
强还原剂 被氧化 生成 弱氧化剂
一般反应后最外层的电子数都变为8个，达到稳定结构，所以较最外层有一个单电子的金属单质...

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碱金属 （Li Na K Rb Cs Fr）都是最活泼的金属单质，他们都很容易失掉最外层的1个单电子，而变为+1价的金属阳离子。
根据规则：
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱还原剂 + 弱氧化剂（顺序不能错）
强氧化剂 被还原 生成 弱还原剂
强还原剂 被氧化 生成 弱氧化剂
一般反应后最外层的电子数都变为8个，达到稳定结构，所以较最外层有一个单电子的金属单质来说，+1价的金属阳离子更为稳定。
因为+1价的金属阳离子很稳定，氧化性很弱，不能通过常规方法制得其单质，必须用最强有力的方法--电解。
例如：
2NaCl --（熔融）→ 2Na + Cl2↑
一般常用电解法制得相应的金属单质。
你要记住 氧化性 和 还原性 不能同时向相同的方向增加或减少。
氧化性越强，反应后其对应的生成产物还原性越弱，反之亦然。
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
排在Al 以前的金属还原性都很强，不能用通常的置换反应制得其单质，
只能用电解法。

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