PH=2的HCl和PH=13的NaOH中和至PH=7求HCl和NaOH的体积比 答案是10：1

PH=2的HCl和PH=13的NaOH中和至PH=7求HCl和NaOH的体积比 答案是10：1 PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值. 在PH=1的HCL中加入PH=13的NAOH后盐酸PH升高了1,则加入的NAOH与HCL体积比 如何计算“PH=2的Hcl和PH=13的Naoh溶液等体积混合后溶液的PH“ ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度, 用ph=1HCl的和ph=13的NaOH配置100mlph=12的溶液,需要HCl和NaOH多少ml 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为? 为什么PH=1的HCL与PH=13的NAOH混合 溶液PH=7 怎么算出来的? PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ） PH=13的NaOH溶液和PH=3的HCl溶液按一定体积混合后PH=12,求体积比 把PH=13的NaOH溶液V1和PH=2的HCl溶液V2混合后,溶液呈中性,则V1:V2= pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH 1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液的PH pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol 将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50C、3.00；D、11.00。 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7， 将pH=2的HCl加入pH=13的NaOH溶液后pH=7,则二者体积比为?将pH=2的HCl加入pH=13的NaOH溶液后pH=7则二者体积比为?这个问题该如何去算?