硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 13:28:09
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
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硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度

硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)
NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O
则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍 相等.
最后得到的溶液中只有：Na2SO4
所以,溶液中各离子的浓度大小有：c(Na+） = 2c(SO4^2-) ＞ c(H+) = c(OH-)
【注】：要说明该反应是在加热条件下进行,保证生成的NH3全都挥发出来.
【补充】：如果是不加热,则情况要复杂.
不加热,则生成的NH3部分会留在溶液中形成少量的NH3*H2O ,使溶液呈碱性.
那么,要使溶液呈中性,溶液中除了有Na2SO4 外,还会有少量的(NH4)2SO4 ,NH4+水解溶液呈酸性,少量的NH4+ 和 少量的NH3*H2O 正好形成缓冲溶液,使溶液呈中性.
溶液中的溶质有：大量Na2SO4 ,少量(NH4)2SO4 ,少量NH3*H2O
所以,溶液中的离子浓度有：c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)
且有：
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO4^2-)
c(Na+) ＜ 2c(SO4^2-)
综合：2c(SO4^2-) ＞ c(Na+) ＞ c(SO4^2-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) = c(OH-)

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