中和PH=2~3的水样,1L水中需加入质量分数为0.5%的NaOH溶液体积是多少?请列出具体的计算过程!前面的计算过程我都知道,就是后面的那个溶液的密度为什么约为1g/mL啊?

中和PH=2~3的水样,1L水中需加入质量分数为0.5%的NaOH溶液体积是多少?请列出具体的计算过程!前面的计算过程我都知道,就是后面的那个溶液的密度为什么约为1g/mL啊? 一个化学关于PH中和的计算题常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,要是它的PH降为11,需分别加入(1)蒸馏水多少ML?（2）PH=10的NaOH溶液多少ml?（3）0.01mol/L的盐酸多少ml? 中和PH=4的溶液1L,需加Ca(OH)2多少克? 如何用c=n/v 计算水中氯离子的浓度用铬酸钾作指示剂滴入100ml溶液中（90ml蒸馏水中和10ml水样本,水样pH值为7.8）约2ml.用硝酸银溶液做滴定法 得到硝酸银用量为16.2ml.请问如何如何用c=n/v 计算水 sat2化学 有关酸碱中和ph值10ml 1mol/L 的硫酸加入 100ml o.1mol/L的氢氧化钾,最终pH多少? (3/3) mol·L － D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,即可恰好完全中和 硫酸溶液（1+7）：将10ml硫酸(1.84 g/L缓缓加入70 ml水中.求pH值还有浓度为0.01mol/L的氨基磺酸的pH值.Ka=1.10*10-2 软化水硬度的测定取水样100ml,加入5ml缓冲溶液（PH=10）,加入两滴0.5%铬黑T指示剂,谁溶液显酒红色,然后再用C（1/2EDTA）=0.0100mol/L的EDTA标准溶液滴定至纯蓝色,记录消耗体积. 已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的PH为6.7和3.2.现在向ph=0、Cu2+、Fe3+浓度均为0.04mol/l的溶液中加入某固体,以中和H+调节PH（设溶液体积不变）,该过程Cu2+ 将一定质量的金属钠加入100克水中,放出3.36升氢气（标况）,求：（1）金属钠的质量（2）溶液的质量分数（3）用0.5mol/L的稀硫酸中和需要多少毫升? 用同样的氢氧化钠中和 100ml的ph=3的醋酸 和1L 的ph=4 的醋酸 那一个用naoh 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4 在25℃时,某定量的氨溶於水中有2.0%解离,而成 pH=11的氨水若取此氨水1L,需用1mol/L的HCl溶液多少mL才可中和它? 有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11.（1）如果加入蒸馏水,就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入________mL（3）如果加入0.008mol/L HCl 溶液,应加入________mL (1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml NaOH与H2SO4完全中和时pH值为用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7，求H2SO4的浓度，和ph值为7时该溶液的体积 有一ph=12的NAOH溶液100ml,欲使它的ph降为11（1）如果假如蒸馏水,就加入_______ml(2）如果加入ph=10的NAOH溶液,就加入_______ml(3)如果加入0.008mol/L hcl溶液,就加入_____ml