四氨和锌络离子锌不是3d10 4s2 那么锌怎么杂化?另外,该络离子什么空间构型（四面体还是平面四方）我没有想通的地方：杂化一定是sp3或者dsp2,一定有s轨道,那么锌的s是满的,怎么还能杂化?

四氨和锌络离子锌不是3d10 4s2 那么锌怎么杂化?另外,该络离子什么空间构型（四面体还是平面四方）我没有想通的地方：杂化一定是sp3或者dsp2,一定有s轨道,那么锌的s是满的,怎么还能杂化? 最外层电子不可能超过八个?那锌原子不是超了?锌原子电子30 排布式【Ar】3d10最外层电子不可能超过八个?那锌原子不是超了?锌原子电子30 排布式【Ar】3d10 4s2 按照能级交错,最外层3d10 那不是 四氨合锌络离子锌不是3d10 4s2 么?那么锌怎么杂化?另外,该络离子什么空间构型（四面体还是平面四方） 我没有想通的地方：杂化一定是sp3或者dsp2,一定有s轨道,那么锌的s是满的,怎么还能杂化 为什么亚铜离子是软酸而锌离子不是呢?这两者不都是3d10结构吗如题 核外电子排布式（ 我承认我菜…… ）为什么会有能级交错 我没准备看太懂然后就是N层32个的话 那4f排到哪 5p和5d之间?比如82号Pb = 2 8 18 32 18 41s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理[28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 :[Xe]3d8 4s2[29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 :[Xe]3d10 4s1为什么铜不是[Xe]3d9 4s2 为什么Ni原子的电子排布式为3d8 4s2,而不是3d10呢,3d10不是也排满了能量很低吗, 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗 离子的电子排布式一价银离子Ag+的电子排布式不是 [Kr]4d8 4s2 而是 [Kr]4d10 嘛?为什么? Bi 电子排布式展开写是写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p3? 银的电子和镍的电子结构银的电子结构式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10.我知道银本来是4d9但是4d10因为全满比较稳定所以从5s2拿了一个电子.但是镍的结构：1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d8 为什么3d8不从4 Kr:[Ar]3d10 4s2 4p6;不是3D在4S的后面吗,为什么可以这样写而不是先写4S2? 为什么溴的电子排布式是这样:1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d10 4S2 4p5 不是要遵守洪特规则吗?不应该是这样吗:4s1 4p6 这样的话两个轨道都达到了半充满和全充满了 为什么不是这样 镓锗的电子排布式?Ga的电子排布式是[Ar]3d10 4s2 4p1还是[Ar]4s2 4p1?shhhxjsh:照你这么说，[Ar] 3d10 4s1 难道就表示1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3d10 4s1 那么铜和钾都是[Ar] 4s1 还是说4p轨道有了电子才不用写3d?大 Cu的电子排布式 基态or激发态1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 不是激发态吗?虽然半充满、全充满结构稳定,但是是4s2一个电子跃迁到3d10啊 该是激发态啊! 元素周期表中溴的电子排布为【Ar】4s24p5,在4s2后面为什么没有3d10,那位好心的哥哥姐姐帮帮忙啊. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d1 0 5f2我哪里排错了?80号汞元素 6,具有下列电子排布的微粒不能肯定是原子还是离子的是( ) A,1s2 B,1s22s22p4 C,[Ne]3s2 D,[Kr]4d10请说明理由