0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 13:05:05
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较?
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0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较?
0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较
主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较?

0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较?
HCN远远大于H+ ,原因是HCN是弱电解质,电离程度很小,虽然H+有两部分来源：一部分是HCN的电离,一部分是水的电离,但是都小于HCN的浓度.

CN- HCN相等 0.05mol/L H+等于电离数

Na>CN>H>OH,先中和后水解

得到的是0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN混合溶液。HCN是弱酸，CN-由HCN部分电离和NaCN完全电离得到。那么CN-浓度就大于Na+，小于Na+浓度的2倍。氢离子是由HCN部分电离得到的，所以就小于钠离子的浓度。溶液是酸性的，所以氢氧根浓度就是最小的了。所以浓度从大到小排列为：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。溶液为酸性，会大大抑制水解，所以就不考虑水解...

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得到的是0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN混合溶液。HCN是弱酸，CN-由HCN部分电离和NaCN完全电离得到。那么CN-浓度就大于Na+，小于Na+浓度的2倍。氢离子是由HCN部分电离得到的，所以就小于钠离子的浓度。溶液是酸性的，所以氢氧根浓度就是最小的了。所以浓度从大到小排列为：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。溶液为酸性，会大大抑制水解，所以就不考虑水解 ，只考虑弱酸电离。

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Na>CN>H>OH,先中和后水解