Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/30 19:14:53
Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程
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Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程
Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程

Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程
常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化现象,所谓钝化现象是指铁的表面被浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.[注意:千万不要认为两者不反应!]
但是,在加热的条件下,铁与浓硝酸能发生氧化还原反应,有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:Fe+4HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:6时,只有Fe(NO3)3;
当n(Fe):n(HNO3)≥1:4时,只有Fe(NO3)2;
当1:6≤n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.
(3)铁与稀硝酸在常温下就能发生氧化还原反应,也有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,只有Fe(NO3)3;
当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时,只有Fe(NO3)2;
当1:4≤n(Fe):n(HNO3)≤3:8时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.

Fe和浓HNO3,要发生钝化,不反应
和稀硝酸反应
Fe(少量) + 4 HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O ①
3 Fe(过量) + 8 HNO3 (稀) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O ②

Fe和浓HNO3反应方程式
Fe少量
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Fe过量
Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O
Fe和稀HNO3反应方程式
Fe少量
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe过量
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
很...

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Fe和浓HNO3反应方程式
Fe少量
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Fe过量
Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O
Fe和稀HNO3反应方程式
Fe少量
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe过量
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
很好判断的是——Fe具有还原性,如果Fe过量会导致生成的硝酸铁中的铁元素化合价下降到正二价,如Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。而HNO3(具有强氧化性),容易得电子,且浓HNO3反应生成的气体是NO2而稀HNO3反应生成的是NO,浓HNO3氧化性>稀HNO3氧化性,所以NO2中N元素化合价比NO中N元素化合价要高。

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Fe和浓HNO3、稀硝酸,如果可以,写出方程 Fe和浓HNO3、稀硝酸的反应一共可以写出多少种情况?不要只说高中的.比如会不会有N2O、N2、NH4NO3生成等等. 和氧化性酸(浓硫酸、硝酸)反应 Fe2O3 + HNO3(稀) → Fe(NO3)3 + H2OFeO + HNO3 (稀)→ Fe(NO3)3 + NO+ H2O两式相加:Fe3O4+HNO3(稀) → Fe(NO3)3 +NO+ H2O Fe+稀HNO3生成NO?为什么Zn与稀硝酸反应可以制氢气,而Fe要被氧化? Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑ Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑ Fe过量与不过量的问题,如果一开始就是浓硝酸,然后一开始铁就过量,那么进行哪个实验 为什么?还是一步步硝酸变稀.一步步过度的 Fe和浓HNO3加热后生成什么Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O但是如果Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2的话,不是就有一个铁过量与浓硝酸的反应了吗 Fe 和HNO3的反应可以生成二价铁和三价铁,他们的条件是什么?氧化亚铁和稀硝酸的反应原理? 1、Fe在浓HNO3中可以钝化吗?如果钝化,必须是冷的浓硝酸吗?2、Cu在浓HNO3中可以钝化吗?如果钝化,必须是冷的浓硝酸吗?3、Fe在浓H2SO4中可以钝化吗?如果钝化,必须是冷的浓硫酸吗?4、Cu在浓H2SO4中 求几个化学方程式1Fe与浓HNO3 2 Fe与稀硝酸 3 以上两种情况铁过量 求几个化学方程式1Fe与浓HNO3 2 Fe与稀硝酸 3 以上两种情况铁过量 铁和稀硝酸反应的生成物是硝酸亚铁和氢气吗?Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2正确否 足量铁和少量铁和稀硝酸反应的方程稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe( Fe 和稀硝酸如何反应?Fe 和稀硝酸怎么反应?请写出化学方程式.谢谢 若要洗去Fe和CuSO4反应后试管上附着的Cu,要用浓HNO3还是稀HNO3好?为什么?请写出洗去Cu的反应方程式,在反应中Cu失去5mol电子,则用去HNO3为多少mol..某硝酸的质量分数为62%,密度为1.38g/cm3,求该 请问:Fe与HNO3反应,按照Fe的量或Hno3的浓稀分别写出的两个方程式一样吗? 将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还 Fe和浓HNO3反应要加热么?如果不加热是钝化对吧? Fe和HNO3反应为什么不是直接生成三价铁离子?书上说,Fe和HNO3(稀)反应,若铁过量则生成二价铁,若硝酸过量则生成三价铁为什么不是铁直接被氧化成三价呢?