常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较.

常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较. 0.005摩尔每升的硫酸溶液,在常温下的ph值为多少? 零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解 常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH, 常温下,用0.01摩尔每升的HC l 溶液滴定未知溶度的NaOH 溶液.计算：0.01摩尔每升HCl 溶液的pH 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.则溶液中各离子浓度与CH3COOH的浓度大小顺序为 已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液 常温下,将0.1摩尔每升盐酸溶液与0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里 在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 往一升0.2摩尔每升的NH3H2O中通入多少摩尔HCl气体才能使溶液PH为9.25（常温 忽略体积变化）急! 常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大 常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离 化学中的极值法是什么?怎样使用它?已知25摄氏度下，0.1摩尔/升某二元酸（H2A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的PH等于7，则酸溶 常温下某溶液中OH等于10摩尔每升问其PH值是多少?要又计算公式 常温下0.1摩尔每升的氯化铵溶液和一水合氨溶液的铵根离子的大小常温下0.1摩尔每升的氯化铵溶液和一水合氨溶液中的铵根离子的大小为什么是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液中的?不是说