一定温度下可逆反应:A(S)+2B(g)=====2C(g)+D(g);△H<0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 19:04:25
![一定温度下可逆反应:A(S)+2B(g)=====2C(g)+D(g);△H<0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.](/uploads/image/z/3442049-17-9.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9AA%EF%BC%88S%EF%BC%89%2B2B%28g%EF%BC%89%3D%3D%3D%3D%3D2C%28g%29%2BD%28g%29%3B%E2%96%B3H%EF%BC%9C0.%E5%8A%A0%E5%B0%861molA%E5%92%8C2molB%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%B0%864molC%E5%92%8C2molD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B9%99%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%8E%A7%E5%88%B6%E6%B4%BB%E5%A1%9EP%2C%E4%BD%BF%E4%B9%99%E7%9A%84%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E4%B8%BA%E7%94%B2%E7%9A%842%E5%80%8D%2Ct1%E6%97%B6%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E5%9D%87%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%8A%B6%E6%80%81%2C%E9%9A%94%E6%9D%BFK%E4%B8%8D%E8%83%BD%E7%A7%BB%E5%8A%A8.)
一定温度下可逆反应:A(S)+2B(g)=====2C(g)+D(g);△H<0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.
一定温度下可逆反应:A(S)+2B(g)=====2C(g)+D(g);△H<0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.下列说法正确的是:( )
A:保持温度和活塞的位置不变,在甲中再加入1A和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
不正确,结论是:甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还大些
我觉得应该是:甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还小些
一定温度下可逆反应:A(S)+2B(g)=====2C(g)+D(g);△H<0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.
若再在甲中加入1 mol A和2 mol B,相当于在起始加入2 mol A和4 mol B,由于甲体积比乙小,甲中压强加大,平衡向逆反应方程式移动,甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍.所以你的观点正确、
【错误分析】错选A或C,错选A因为在甲中再加入1 mol A和2 mol B与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当,但体积只有乙的一半,所以认为A正确;错选C因为甲的量相当于乙中量的一半,当体积相等时就有B正确。错选A,B都是因为忽略在改变条件时,该平衡发生了移动,因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。 【答案】BD。 【【【【纠错纠错纠错纠错】】】】做好此题关键是分析清楚,条件改变,平衡如何移...
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【错误分析】错选A或C,错选A因为在甲中再加入1 mol A和2 mol B与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当,但体积只有乙的一半,所以认为A正确;错选C因为甲的量相当于乙中量的一半,当体积相等时就有B正确。错选A,B都是因为忽略在改变条件时,该平衡发生了移动,因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。 【答案】BD。 【【【【纠错纠错纠错纠错】】】】做好此题关键是分析清楚,条件改变,平衡如何移动。A中可以建立假设的思维模型,设甲的体积与乙的相等,按两次投料后建立平衡,此时与乙等效,再将甲的体积缩小为原来的一半,平衡会向逆向移动,C的量就会小于乙中C的浓度的2倍,B中升高温度,平衡逆向移动,B的体积增加,而气体总体积却减少,甲、乙中B的体积分数均增大;C中相当于压缩乙,增大压强,平衡向逆向移动,乙中C的体积分数小于甲中C 的体积分数的2倍;D中由于K不动,增加氦气不影响平衡移动,而乙由于增加了气体的量,活塞右移,体积增大,压强减小,所以平衡发生向正向移动。故D正确。
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