作业帮NH4+的离子浓度大小比较在相同的物质的量浓度的下列溶液中：1.NH4Cl 2.NH4HSO4 3.CH3COONH4 4.NH3·H2Oc（NH4）由大到小排列的顺序为.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:44:37
NH4+的离子浓度大小比较在相同的物质的量浓度的下列溶液中：1.NH4Cl 2.NH4HSO4 3.CH3COONH4 4.NH3·H2Oc（NH4）由大到小排列的顺序为.
NH4+的离子浓度大小比较
在相同的物质的量浓度的下列溶液中：
1.NH4Cl 2.NH4HSO4 3.CH3COONH4 4.NH3·H2O
c（NH4）由大到小排列的顺序为.
NH4+的离子浓度大小比较在相同的物质的量浓度的下列溶液中：1.NH4Cl 2.NH4HSO4 3.CH3COONH4 4.NH3·H2Oc（NH4）由大到小排列的顺序为.
NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O （即2>1>3>4）
主要看它们在水溶液中被电离后,另外那个基团的酸性强弱.
1）NH4HSO4电离出的是NH4+与HSO4-,HSO4-酸性较强,抑制水的电离,因此溶液中OH-最少,没有OH-与NH4+反应形成NH3·H2O,则NH4+保留最多.
2）NH4Cl电离出的Cl中性,对水的电离无促进,也无抑制.
3）CH3COONH4电离出的CH3COO-可与H+反应生成CH3COOH,促进水的电离,使OH-增加,则有较多OH-与NH4反应生成NH3·H2O.
4）略吧.
2＞1＞3＞4，
2抑制水解，3促进水解
3>2>1 氨水的NH4+浓度以我的水平来说，我觉得说不清楚
先看三个盐
CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH3H2O和CH3COOH的电离平衡常数相同，所以相当于NH4+没有水解，为最大
NH4HSO4中由于H+的存在使NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+反应逆向移动，所以水解较少，浓度较小
NH4CL为强酸弱碱盐，NH4+部分水解且程度大于第二种情...
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3>2>1 氨水的NH4+浓度以我的水平来说，我觉得说不清楚
先看三个盐
CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH3H2O和CH3COOH的电离平衡常数相同，所以相当于NH4+没有水解，为最大
NH4HSO4中由于H+的存在使NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+反应逆向移动，所以水解较少，浓度较小
NH4CL为强酸弱碱盐，NH4+部分水解且程度大于第二种情况，所以浓度最小
氨水由于浓度不同可能会挥发之类的，所以以我的水平没法解决。。。
收起
2>1>3>4
原因，NH3.H2O，是电离的NH4+，对于本身就是由NH4+组成的1,2,3来说，最小
NH4+ + H2O=可逆=NH3.H2O + H+
2有H+，抑制水解，所以2多
CH3COO- + H2O =CH3COOH +OH-
3的CH3COO- 对NH4+水解起到促进作用
1不抑制，也不促进，排在第二
1 > 2 > 3 > 4