已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)x xKsp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 23:30:06
![已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)x xKsp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相](/uploads/image/z/3450992-32-2.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A1%E7%9A%84%E6%BA%B6%E5%BA%A6%E7%A7%AFKsp%3D10-10%2C%E6%B1%82%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A1%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%2CBaSO4%EF%BC%88s%EF%BC%89%3D%E5%8F%AF%E9%80%86%3DBa2%2B%EF%BC%88aq%EF%BC%89%2BSO4%5E2-%EF%BC%88aq%EF%BC%89x+xKsp%3DC%EF%BC%88Ba2%2B%EF%BC%89%2AC%EF%BC%88SO4%5E2-%EF%BC%89%3D10%5E-10+%E5%8D%B3x2%3D10%5E-10x%3D10%5E-5+mol%2FL%E5%8D%B3%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A1%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA10%5E-5+mol%2FL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%A1%E7%9B%B8)
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)x xKsp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)
x x
Ksp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L
硫酸钡相对分子质量为 233g/mol
硫酸钡浓度为2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡,100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g
为什么要用到相对分子质量乘溶解的硫酸钡浓度,为什么不直接用溶解的硫酸钡浓度,
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)x xKsp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相
因为溶解度的单位是 g/100g水.
我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中 BaSO4的物质的量浓度.
然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.
接着根据这个计算出溶解度.
如果直接用 10^-5mol/L,那么只能得到饱和BaSO4溶液的物质的量浓度.
不知道这样说你明白吗?
有不理解的地方请追问!