已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）x xKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相

已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）x xKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）
x x
Ksp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L
硫酸钡相对分子质量为 233g/mol
硫酸钡浓度为2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡,100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g
为什么要用到相对分子质量乘溶解的硫酸钡浓度,为什么不直接用溶解的硫酸钡浓度,

已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）x xKsp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相
因为溶解度的单位是 g/100g水.
我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中 BaSO4的物质的量浓度.
然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.
接着根据这个计算出溶解度.
如果直接用 10^-5mol/L,那么只能得到饱和BaSO4溶液的物质的量浓度.
不知道这样说你明白吗?
有不理解的地方请追问!