作业帮0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何不要去复制别人答案了是错的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 16:39:55
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0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何不要去复制别人答案了是错的
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何
不要去复制别人答案了是错的
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何不要去复制别人答案了是错的
首先考虑铵根遇到氢氧根发生反应生成氨水,导致铵根和氢氧根浓度下降.
故有 氯离子>铵根；钠离子>氢氧根
由于氨水是弱碱,有解离平衡,而铵根的初始浓度是钠离子的两倍,所以平衡后,铵根>钠离子
而溶液呈碱性,所以 氢氧根>氢离子
最后得到：氯离子>铵根>钠离子>氢氧根>氢离子
就剩下Na离子、Cl离子，NH3气和水，和过剩的NH4离子，取个V升，然后换算一下，就行了
首先会发生反应 所以最终溶质为 1:1的 氯化铵与氨水
对于氨水来说 电离程度是大于 铵根离子的水解程度的，你可以从最终混合呈碱性来判断这一点。
所以铵根离子浓度大于一水合氨分子的浓度，又因为二者之和等于氯离子浓度的二倍（物料守恒）
所以排列如下
铵根离子》氯离子》一水合氨分子》氢氧根》氢离子还有氯化钠。。是的，看错了 是1:1:1的氯化铵 氯化钠 氨水 结论基...
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首先会发生反应 所以最终溶质为 1:1的 氯化铵与氨水
对于氨水来说 电离程度是大于 铵根离子的水解程度的，你可以从最终混合呈碱性来判断这一点。
所以铵根离子浓度大于一水合氨分子的浓度，又因为二者之和等于氯离子浓度的二倍（物料守恒）
所以排列如下
铵根离子》氯离子》一水合氨分子》氢氧根》氢离子
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0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较为什么不是CL->NA+>NH4+>H+>OH-
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+)
PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢
0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H)
缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什么错了呀?
在一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量?为什么两者不同?
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种离子浓度大小如何不要去复制别人答案了是错的
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）正确吗
0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的（NH4）2S和NA2S呢
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大 不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗?
0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小
0.2mol/L的KOH与0.1mol/L的NH4CL等体积混合,那么溶液中有几种平衡关系（离子方程式）,有多少种粒子
0·1mol/L NH4CL跟 0.1MOL/L H3BO3混合液的PH