某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 12:10:22
![某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢](/uploads/image/z/3465168-24-8.jpg?t=%E6%9F%90%E9%93%81%E7%B2%89%E5%88%AB%E9%83%A8%E5%88%86%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%2C%E7%A7%B0%E5%8F%966.68%E5%85%8B%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%8A%95%E5%85%A5150%E6%AF%AB%E5%8D%87%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E9%93%81%E7%B2%89%E5%89%8D%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B02.24%E5%8D%87%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%81%87%E7%A1%AB%E6%B0%B0%E5%8C%96%E9%92%BE%E4%B8%8D%E6%98%BE%E7%BA%A2%E8%89%B2%2C%E6%AC%B2%E4%BD%BF%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%BD%AC%E5%8C%96%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E9%9C%80%E5%B0%8F%E5%8F%B73%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E6%B0%A2)
某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢
某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢氧化钠200毫升,求:1 此稀硫酸的物质的量浓度
2 样品中氧化铁的质量 (最好有详解,
某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液遇硫氰化钾不显红色,欲使溶液中的金属离子全部转化沉淀,需小号3摩尔每升氢
这道题的数目长,数据多,其实是唬人的,给你个思路:
(1)溶液遇硫氰化钾不显红色说明溶液中无Fe3+,只有Fe2+,溶液的溶质即为FeSO4
(2)金属离子全部转化沉淀,需耗3mol/L NaOH 200mL 则可知道沉淀Fe(OH)2的物质的量,也就知原来Fe粒子(包括原子,Fe3+)的物质的量和质量,可知FeSO4的物质的量,即可知H2SO4物质的量,则硫酸的物质的量浓度可求出
(3)由(2)求出的原来Fe粒子(包括原子,Fe3+)的物质的量和质量,再结合样品质量可知样品中氧原子的物质的量,进而可知样品中Fe2O3的物质的量和质量,同时可由此知道样品中铁单质的质量和物质的量.
步骤:无Fe3+,只有Fe2+ ——→确定与稀硫酸反应后溶液的溶质为FeSO4.
3mol/L NaOH 200mL——→n(NaOH)——→n(Fe2+)——→ n(FeSO4)——→ n(H2SO4)——→ c(H2SO4)
n(Fe2+)——→ m(Fe元素)——→ m(O元素)——→m(Fe2O3) 计算自行完成.
学习是重在学会方法,学会分析,学会思考,学会归纳,学会思路,不在于结论.