用某未知浓度的盐酸滴定20.0ml0.8mol/l的氢氧化钠溶液,耗去盐酸25.0ml.若用此盐滴定溶有0.8g不纯氢氧化钾溶液,耗去盐酸20.0ml,试求该氢氧化钾样拼的纯度

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 10:27:06
用某未知浓度的盐酸滴定20.0ml0.8mol/l的氢氧化钠溶液,耗去盐酸25.0ml.若用此盐滴定溶有0.8g不纯氢氧化钾溶液,耗去盐酸20.0ml,试求该氢氧化钾样拼的纯度
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用某未知浓度的盐酸滴定20.0ml0.8mol/l的氢氧化钠溶液,耗去盐酸25.0ml.若用此盐滴定溶有0.8g不纯氢氧化钾溶液,耗去盐酸20.0ml,试求该氢氧化钾样拼的纯度
用某未知浓度的盐酸滴定20.0ml0.8mol/l的氢氧化钠溶液,耗去盐酸25.0ml.若用此盐滴定溶有0.8g不纯氢氧化钾
溶液,耗去盐酸20.0ml,试求该氢氧化钾样拼的纯度

用某未知浓度的盐酸滴定20.0ml0.8mol/l的氢氧化钠溶液,耗去盐酸25.0ml.若用此盐滴定溶有0.8g不纯氢氧化钾溶液,耗去盐酸20.0ml,试求该氢氧化钾样拼的纯度
氢氧化钠和氢氧化钾消耗的盐酸都是一定的.所以用比例法,耗去20毫升的盐酸,需要16毫升的0.8mol/l的氢氧化钠,即消耗的氢氧化钾为0.016*0.8*56=0.72g.0.72/0.8=90%,所以纯度为90%

NaOH+HCl= NaCl+H2O, 则n1（HCl）= n（NaOH）=20.0mL*0.8mol/L=0.016mol；
则盐酸溶液物质的量浓度为：c（HCl）= n1（HCl）/ v1（HCl）=0.016/25.0=0.00064mol/ml;
此盐酸滴定溶有0.08g不纯KOH样品的溶液,耗去盐酸20.0mL.
则n2（HCl）= c（HCl）* v2（HCl...

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NaOH+HCl= NaCl+H2O, 则n1（HCl）= n（NaOH）=20.0mL*0.8mol/L=0.016mol；
则盐酸溶液物质的量浓度为：c（HCl）= n1（HCl）/ v1（HCl）=0.016/25.0=0.00064mol/ml;
此盐酸滴定溶有0.08g不纯KOH样品的溶液,耗去盐酸20.0mL.
则n2（HCl）= c（HCl）* v2（HCl）=0.00064*20.0=0.0128mol；
KOH+ HCl=KCl+H2O,则n（KOH）= n2（HCl）=0.0128mol；
m（KOH）= n（KOH）* M（KOH）=0.0128*56=0.7168g;
该KOH样品的纯度w=0.7168/0.8=89.6%

收起

用某未知浓度的盐酸滴定20.0ML0.8MOL/L的NAOH溶液.耗去盐酸25.0ML.若有此盐酸滴 用某未知浓度的盐酸滴定20.0ml0.8mol/l的氢氧化钠溶液,耗去盐酸25.0ml.若用此盐滴定溶有0.8g不纯氢氧化钾溶液,耗去盐酸20.0ml,试求该氢氧化钾样拼的纯度 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时, 用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数出现什么情况为什么 酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠且最终生成二氧化碳时,用什么做指示剂 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时 为减小滴定误差 在选用盐酸的物用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,为减小滴定误差,在选用盐酸的物质的量浓度和体积时, 用标准的NaOH溶液滴定未知的盐酸,为什么未用标准液润洗碱式滴定管,测定结果浓度偏高 某同学想用标准盐酸通过酸碱中和滴定某一未知浓度的NaOH,但无酸式滴定管,问实验能否成功,为什么? 用0.1mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂,是否正确,为什么 用NaOH滴定未知浓度HCl误差分析：用NaOH滴定未知浓度HCl①碱式滴定管没润洗②量取盐酸的滴定管没润洗③滴定前有气泡,滴定后气泡消失④滴定前平视,滴定后仰视⑤滴定过程中不小心将锥形瓶 某学生用0.1152mol/l koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分某学生用 0.1152 mol/L KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下 几步：A.取 25.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.12mL某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.12mL达到终点, 中和滴定为什么要用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液 用标准的盐酸滴定未知的naoh溶液,滴入酚酞后滴定至粉红既停止,所测浓度提高,误差分析