在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题：（1）若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1：1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式

在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题：（1）若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1：1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式
在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题
在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题：（1）若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1：1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式表示其原因
NH4++H2ONH3•H2O+H+,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1大于V2,写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式
c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
第一问离子浓度大小顺序,第二问电荷守恒表达式,不懂,1

在25℃时,对于0.1mol/L的氨水,请回答以下问题在25℃时,对于0.1mol•L-1的氨水,请回答以下问题：（1）若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1：1,此时溶液的pH小于7,用离子方程式
1.反应后的溶质为(NH4)2SO4
溶质显酸性所以c（H+）＞c（OH-）
(NH4)2SO4 ===2NH4+ +SO42- 当不水解时,C(NH4+) =2c（SO42- ）,因为有部分水解,但c（NH4+）＞c（SO42- ） ,H+是由NH4+水解得到,水解是很少的所以c（SO42- ）＞c（H+）
2.至溶液正好呈中性 ,所以溶质有NH3.H2O (NH4)2SO4
电荷守恒表达式:c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
意思是正电荷的离子浓度相加=带负电荷的离子浓度相加,当带多少个电荷时就要乘大多少倍,所以
c（SO42- ）要*2