作业帮室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 04:40:56
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室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
相对电离,水解是及其少量的
hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合分子的形式存在,只有少量的nh4+和oh-,当两者的h+和oh-浓度相等时,氨水的摩尔数是远远过量的,估计是盐酸的数十倍.两者反应,盐酸的h+消耗掉了,而剩余的过量氨水仍会以一定的电离度电离出oh-,而相比电离,nh4cl水解产生的h+是微量的,所以整个溶液还是呈碱性PH<7.
PH=4的盐酸和PH=10的氨水,物质的量浓度是相同的,当等体积混合时,他们恰好完全反应：
HCl+NH3==NH4Cl
但NH4+是弱电解质,他在溶液中呈弱酸性：NH4+HzO==NH3.HzO + H+
所以溶液的PH值小于7
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后
PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少?
室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后,溶液ph一定大于7么?其实lz一开始作的时候认为是一定的.因为氨水是弱碱么,所以氨水的浓度一定大咯,所以还会电离出更多的氢氧根,所以混合溶液
室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶
强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH小于7,这不是自相矛盾吗?
室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的PH值大概是
室温下,PH为2的盐酸与PH为12的氨水等体积混合,溶液为什么显碱性?
pH=4;10的盐酸和氨水等体积混和为什么呈碱性?如题
室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等
室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B pH=3的醋酸和pH=11的氢
7．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=
pH=11的氨水和pH=4的氢氧化钠分别用等浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积哪个大?pH=11的氨水和pH=11的氢氧化钠
在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7
室温下,将PH＝3的盐酸、醋酸和PH＝11的氢氧化钠、氨水稀释100倍后,溶液的PH值由小到大的顺序?
室温下,将nh3溶于水得100ml 0.01mol/l的氨水 c（h+）/c（oh-）=10（-6）次方,该溶液ph=?,溶液中溶质电离出的阳离子浓度?ph=4的盐酸与0.01mol/l的氨水等体积混合,为什么是碱性
若室温时,pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则氨水的电离度可表示为＿＿?答案是10(a+b-12)%…求过程思路
下列各溶液中PH最小的是A.PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合B.PH=5的氨水稀释一百倍C.PH=4的盐酸溶液稀释一百倍D.PH=4的醋酸稀释一百倍个人觉得这道题不明确,但是老师答案选D,主要不明白BD,求
室温下,将PH=10和PH=14的NaOH溶液等体积混合,求所得溶液的PH