作业帮0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 05:36:39
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0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原因
0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原因
0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原因
根据电荷守恒,即阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数,而电性相反,可知：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-).
当pH=7,即c(H+) = c(OH-)时,c(NH4+) = c(Cl-).
混和液中有NH4+.CL-.H+.OH-,因为ph=7,C(H+)=C(OH-).,根据电荷守恒，两者应相等