11月27日化学名师对话17页：6．700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）: 下列说法正确的是( )A

11月27日化学名师对话17页：6．700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）: 下列说法正确的是( )A
11月27日化学名师对话17页：6．700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)
CO₂＋H₂(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂> t₁）:
 

下列说法正确的是(    )
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁  mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O,达到平衡时,n(CO₂)=0.4mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应,
 

11月27日化学名师对话17页：6．700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）: 下列说法正确的是( )A
答案：BC
A：由于系数都是1,因此各个反应物表示的速率都是相等的.拿CO计算,由于容器容积为2L,因此速率为：0.20/t1 mol·L－1·min－1 .
B：根据CO在t1时间消耗了0.4mol,因此H2O消耗也是0.4mol,剩余量为0.2mol.到t2时还是0.2mol,表示反应已经达到平衡；由于反应开始时体系中不存在生成物,因此此时生成物均为变化量0.4mol.这是题目中平衡状态.
而保持其他条件不变,平衡常数就不会改变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 molH2O,与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的,到达平衡时,n(CO2)＝0.40 mol.
C：通入反应物H2O,另一个反应物CO的转化率会增大；H2O的转化率减小,因此H2O体积分数增大.
D：根据浓度,可计算700℃时K = 1 .升高到800℃时反应平衡常数0.64小于1,表示反应逆向进行.因此正反应是放热反应.