分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 11:41:09
![分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为](/uploads/image/z/3480681-57-1.jpg?t=%E5%88%86%E5%88%AB%E5%B0%860.2mol%E7%9A%84Na%E3%80%81Mg%E3%80%81Al%E6%8A%95%E5%85%A5500mL%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%E4%B8%BA0.2mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A2%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA)
xSNP~.ih{.%!lXWlh- hDLF97<};Vc\493734-Ak6Xo[,6?μ-c:%xj捪?b*\A+TXʦC\<֧RI{\]6>15CuG*`J
0%i^Jfξ3٤](!җ\'krVtTZV'}$Pʔxv6 TV"ۻO8h Aw%RIýrd#f,yI1f1{zU `({.|0(<;٦5;n90."WV °<
h0v#j0u4m
ƯGyL(j$!'~|vRY_6%Xav-X12PSkKA,-Ze(irz\: _?r
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
n(HCl)=cV=0.2*500/1000=0.1mol
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2
根据反应式可知Na、Mg、Al三种金属与盐酸反应时均过量,所以计算与盐酸反应生成的氢气的量应按照盐酸的量进行计算,由于Na非常活泼,还可与水反应,所以多余的钠继续与水反应生成氢气,镁和铝则不与水反应.
因盐酸的量相同,所以镁铝与盐酸反应生成氢气的量也相同,为1:1,n(H2)=1/2n(HCl)=0.05mol.
钠生成的氢气量包括两部分,由于水是过量的,根据反应式可知n(H2)=1/2n(Na)=1/2*0.2=0.1mol.
所以钠镁铝生成氢气的质量比为0.1:0.05:0.05=2:1:1