作业帮分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:28:03
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分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为
n(HCl)=cV=0.2*500/1000=0.1mol
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2
根据反应式可知Na、Mg、Al三种金属与盐酸反应时均过量,所以计算与盐酸反应生成的氢气的量应按照盐酸的量进行计算,由于Na非常活泼,还可与水反应,所以多余的钠继续与水反应生成氢气,镁和铝则不与水反应.
因盐酸的量相同,所以镁铝与盐酸反应生成氢气的量也相同,为1:1,n(H2)=1/2n(HCl)=0.05mol.
钠生成的氢气量包括两部分,由于水是过量的,根据反应式可知n(H2)=1/2n(Na)=1/2*0.2=0.1mol.
所以钠镁铝生成氢气的质量比为0.1:0.05:0.05=2:1:1