好像半径越小、电荷越多离子键越强,镁离子半径比钠离子小、电荷比钠离子多,为什么MgCl熔点低于NaCl?

好像半径越小、电荷越多离子键越强,镁离子半径比钠离子小、电荷比钠离子多,为什么MgCl熔点低于NaCl? 离子键强弱影响因素 核间距越小,离子键越强 离子电荷越小,离子键越小 能分别举出上述的离子键强弱影响因素 核间距越小,离子键越强 离子电荷越小,离子键越小 能分别举出上述的两个 书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。 离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,为什么 什么叫金属晶体半径小,电荷数多,晶体间作用力越强?半径都小了,电荷数哪会多? 有关这个离子键的强弱的判断,为什么半径和越小离子键越强呢?与电荷量有无关系呢?如MgCl2与NaCl与NaF?我们老师是从许多的离子间由于半径不同导致同种电荷的离子之间接触的紧密程度导致离 离子键和离子极化的矛盾（大一无机化学）①半径相似的阳离子电荷越高 极化能力越强 导致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于电荷增多 离子键作用增强 又导致熔沸点增加② 离子极化作用的规律正离子电荷越高,半径越小,则极化作用越强.但如果一个离子电荷比另一个离子高,而半径却比另一个离子大；反之,如果一个离子电荷比另一个离子低,而半径却比另一个离 为什么氧化铝的熔点并不如氧化镁高?从结构上可以解释吗?现在又发现,氯化镁的熔点比氯化钠的低.这并不符合离子键的规律的.离子键的规律是,电荷越高,半径越小,离子键就越强.如果说氧化 离子所带电荷由什么决定?RT.（以下见于离子晶体——百度百科）离子晶体熔沸点高低比较离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl..我以为CsCl所 MgCl2和NaCl离子键的比较：镁离子的电荷量比钠离子大,镁离子的半径比钠离子小,所以MgCl2离子核间的距离比NaCl小,可是为什么MgCl2的离子键比NaCl小? 帮我举几个 电荷越高,离子键越强的例子 熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.我觉得有点抽象,可以运用这条知识点,具体解释这么排序的原因吗? 离子键 分子间的作用力 氢键 哪些物质有这些 还有为什么离子键成键离子半径越小,离子所带电荷越高 化合物熔沸点越高 等类似的 离子化合物不溶于水的原因比如CaCO3,BaSO4不溶于水,离子化合物的性质是半径越小,电子越多,离子间的离子键越稳定,CaCO3,BaSO4不溶于水是不是就是因为这个原因,水溶解离子化合物,破坏离子键的 铯离子和锂离子,谁的水合半径大?呼世斌 黄蔷蕾的《无机与分析化学》上说“离子电荷数越强,对同价离子而言,离子水合半径越小,离子交换能力越强”(p15)?而且“离子交换能力是‘铯离子>铷 离子键电荷数越多吸引力越强究竟是指正电荷还是正负电荷均包括高一的水平即可.跪谢