在轨道杂化理论中,双键/三键怎么解释..

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 16:50:31
在轨道杂化理论中,双键/三键怎么解释..
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在轨道杂化理论中,双键/三键怎么解释..
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双键：
根据杂化轨道理论,碳的2s和2p轨道还可以进行sp2杂化,即一个2s轨道和两个2p轨道杂化,形成三个简并的sp2杂化轨道（sp2-hybrid orbital）.每个sp2杂化轨道含有1/3的s轨道成分,2/3的p轨道成分,其能量高于2s轨道,低于2p轨道.单个sp2杂化轨道的形状类似于sp3杂化轨道.
由于电子间的相互排斥作用,3个sp2杂化轨道处于相互远离的方向,即分别伸向平面三角形的3个顶点,因此轨道间夹角为120 o,处于同一个平面上.余下一个2pz轨道垂直于sp2杂化轨道平面.
乙烯分子中的碳原子就是以sp2杂化轨道成键的.两个碳原子各以一个sp2杂化轨道相互重叠形成1个C－Cσ键,其余的sp2杂化轨道分别与氢原子的1s轨道形成4个C－Hσ键,这样,两个碳原子与四个氢原子处于同一个平面上.两个碳原子2pz轨道上的电子则在键轴平行的方向上侧面重叠成键,这样形成的共价键,电子云分布在乙烯分子所在平面的上下两方.这种键不同于σ键,不是轴向对称的,因此被称为π键（π bonds）.
乙烯分子C=C双键中的两个键是不等同的,一个是由sp2－sp2形成的σ键,由于轨道重叠程度较大,所以键的强度较强；另一个是由p－p形成的π键,由于侧面相叠,重叠程度较弱,键的强度较弱.
三键：
碳原子还可以进行sp杂化,即由1个2s轨道与1个2p轨道杂化形成2个sp杂化轨道（sp-hybrid orbital）.每个sp杂化轨道含有1/2的s轨道成分,1/2的p轨道成分,其能量高于2s轨道,低于2p轨道.sp杂化轨道的形状类似sp3杂化轨道.
由于电子间的相互排斥作用,这两个轨道处于相互远离的方向,即轨道间夹角为180 o,处于同一直线上.余下两个2py、2pz轨道与两个sp杂化轨道所在的直线相互垂直.
乙炔分子中两个碳原子之间相互以sp－sp杂化轨道形成一个σ键,并各自用一个sp杂化轨道与氢原子的1s形成一个σ键,这样形成一个直线型分子.同时两个碳原子之间分别以2py－2py,2pz－2pz侧面重叠形成两个相互垂直的π键,这两个π键分别处于C－Cσ键的上下两方和前后两方.

形成派键
楼上回答的很到位，就不献丑了

说得真详细，不再添乱了

已经写的很好了啊！

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