用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 01:18:30
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
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用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?
是的,因为醋酸会电离出H+,使溶液显酸性.
CH3COO-的水解与CH3COOH的电离比起来可以忽略.

它们的混合溶液是酸性的
这个在中学阶段需要记住，没有很好的解释方法。
可以用电离常数、水解常数解释：
HAc电离常数Ka = 1.8 × 10^-5
Ac-水解常数Kh = Kw/Ka = 1 × 10^-14 ÷(1.8 × 10^-5) = 5.6 × 10^-10
很明显Ka ＞Kh，电离是主要的。

是的，
钠离子加氢离子=醋酸根离子加氢氧根离子（电荷守恒）
钠离子浓度小于醋酸根离子浓度，
所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度

根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0...

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根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-)
A 正确
根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
B正确
从A可知，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离为主，那么 CH3COO- 离子浓度大于CH3OOH，C不对
c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，　而c(Na+)=0.1mol/L ,c(H+)<0.1mol/L ,因此D错了

收起

怎写物质的量都是0.1mol的ch3cooh 和ch3coona的物料守恒初学者, 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性? 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液的物料守衡怎么写 在标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的C（CN-）C(OH-) B.C(HCN) 在标准状况下是不是所有的气体的物质的量都是1mol NA个水分子和18g水的物质的量都是1mol么 0.1mol mgso4.h2o 氧原子物质的量 mol/L与L/mol是一回事吗?他们都是物质的量的浓度吗?请讲清楚一点. 0.5mol氢气物质的量是多少 物质的量等于mol吗? 【急!mol,物质的量,质量 10.6gNa2CO3的物质的量是 mol,氧原子的物质的量是 mol 怎么求 0.3mol镁与0.1mol盐酸生成的氢气的物质的量 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L 500ml 0.1mol/L MgCL2 溶液中,溶质MgCL2的物质的量是()mol,Mg2+是()mol,CL是()mol;Mg2+的物质的量浓度是()mol/L,CL的物质的量浓度是()mol/L0.3mol/L ALCL3的溶液中CL的物质的量浓度是()mol/L 0.1mol/LCH3COOH稀释至0.01mol/L时,OH-的物质的量怎么变 为什么1L0.1mol/L乙酸溶液物质的量是0.1mol?