CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 06:28:35
CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
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CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序
为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)

CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)
浓度最大的铁定是CH3COO-离子.首先两份物质都是等物质的量,意识就是所含分子个数相同.
醋酸CH3COOH是弱电解质,会有部分电离.
而CH3COONa是强碱弱酸盐,首先可以肯定的是全部电离.然后涉及到的是CH3COO-和水反应,
CH3COO- + H2O =(可逆符号)=CH3COOH + OH-
但要注意,次溶液中含有醋酸,也就是说H+离子的浓度影响CH3COO-的水解反应.因此,CH3COO-的水解反应是很少量的,整个溶液还是呈现酸性.
假设CH3COOH和CH3COONa都是1mol,那溶液中的CH3COO-离子的含量小于2mol,但大于1mol.而Na+离子全部电离,故Na+离子一定是1mol.此后,根据溶液呈酸性的原理,H+浓度大于OH-离子浓度（不要说没有氢氧根离子,水也会有少量的电离,这是基础知识）.但由于开篇所述的原因,CH3COOH是弱电解质,不可能全部电离,此外CH3COONa也影响了其电离程度.因此H+浓度是小于1mol的.
故,可以得到如下浓度排序
[CH3COO-]>[Na+]>[H-]>[OH-]

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

首先,CH3COONa是完全电离的，CH3COOH则部分电离，由于同离子效应，CH3COOH的电离会受到抑制，CH3COOH电离出来的H+会抑制CH3COO-的水解，所以可以得出浓度由大到小的排列为：CH3COO-〉Na+〉H+〉OH-

A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液显什么性 CH3COONa、CH3COOH等物质的量浓度混合 的物料守恒和 质子守恒 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液与等物质的量浓度的CH3COOH的水溶液PH相等吗?CH3COONa的电离被CH3COOH的水解掩盖，不是只当作CH3COOH电离，而CH3COONa不水解吗？那么与等物质的量浓度的CH3COO 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的物料守恒怎么写? 盐的水解粒子的浓度大小 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合冲稀 pH=4.7比较CH3COOH 与CH3COO- 的浓度大小 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+)? 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(CH3COOH)为什么对 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH) 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,离子比较.请详细解释为什么CH3COO- > Na+ > CH3COOH CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-) 一道盐类的水解的题目物质的量浓度相等的CH3COONa和CH3COONa溶液等体积混合 C(CH3COOH-)+2C(OH-)=2C（H+）+C(CH3COOH)这关系正确吗 为什么嗯 是CH3COOH和CH3COONa 那个由物料守恒：2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH).. CH3COOH与CH3COONA等物质的量,CH3COO-与H+大小? 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合……请解释一下.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）为什么是正确的呢? 在2008年江苏高考化学试题中有一个小题是：物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合得：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)为什么对了 怎写物质的量都是0.1mol的ch3cooh 和ch3coona的物料守恒初学者, 溶液中的溶解平衡：等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液中的质子守恒是? 如何比较等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COOH的浓度和H+的浓度?就是怎么看出CH3COOH>H+的？