作业帮常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 14:51:02
xTN@/jjX,]U\Ly4iG
8 ΌW7mٳxs9s&x N[_zzY5=vaƶ\OLKho7-O,\fBSV[)KaƪB! ^Be)>A`@ow A畧J>v> Xkھ% ZvROҪIR&>L.
Xsp= g{P:l|o4mEhEΰ?NFPʺc@C,365ˇYuJuN- 6u*.8v *t^wb .:D< R#22o@~ c+X tz*qvhQs
v1&Rc\,CT觖͍)tghLH8s}Yxx"UhxX Kh+6@~/Km8o9ow1` /I (]zu@[V ys,,%1wu#Nv6024oA*`*Nȴ)Q 'T -Z&^qf 4-aچ%m
gP1j!s#-
J"1vǶ ~Ws,
常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关
常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关
常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关
这种题目这样考虑不容易出错：
先排列水解的强弱关系：(NH4)2CO3【碳酸根促进】 >（NH4)2SO4 = 2NH4Cl【把氯化铵2倍,铵根也成为2个】>（NH4）2Fe（SO4)2【亚铁离子抑制】
再想,水解越强,剩余的所占比例就越小,如果要想剩余的数目一样,那么它原来就必须越大,所以浓度关系也是上面那样；再看氯化铵：把它2倍才能够与硫酸相等,也就是说它的浓度必须是硫酸铵的2倍时,才能够与硫酸铵中总铵根相等,水解了的相等,剩余的相等.所以它肯定比硫酸铵浓度大,再与碳酸铵比较：想 如果没有碳酸根离子,也是把氯化铵2倍才能够与它相等,现在有碳酸根离子,它能够把铵根的一半都促进掉吗【也就是说,能够看作NH4(NH4CO3),小括号中的部分对于剩余多少铵根无影响吗?只有这种情况,它才能够与氯化铵浓度相等.】显然不可能,所以氯化铵浓度应该是最大的.
氯化铵＞碳酸铵＞硫酸铵＞莫尔盐
常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关
浙江省化学竞赛试卷期中一道选择题的一个选项,c.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②请问这是为什么,注意是水的电离程度,
1.常温下,物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3,②(NH4)2SO4,③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH+):①＜③＜②这题错 正确答案是什么?2.元素周期表中怎样分哪个熔点高 哪个熔点低
常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比?
常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L
C(NH4+)相等的(NH4)2SO4 ,(NH4)2Fe(SO4)2,和NH4CL溶液中溶质浓度大小关系
常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3H2O常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3•H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4.溶液中c(NH4+)从大到小的顺
有关于NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序的问题,急晕我了!常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.在Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol/LC.pH相等的
(NH4)2CO3+HClO=常温下(NH4)2CO3和足量HClO稀溶液反应的离子方程式
在相同浓度下NH4CL CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 C(NH4+)的大小
常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4Cl三种溶液,问水的电离程度（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl 对不?留下你的答案
c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：他们的物质的量浓度大小关系是?说明理由c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
常温下在ph=1的溶液中Na+ NH4 + AlO2+ SO4+可以大量共存吗?
对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号
常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降如题,这为什么错了,
常温下NH4(+)与OH(-)生成的是氨水?还是氨气和水?
常温下,1L0.5mol/LNH4CL溶液含有0.5NA个NH4+,