为什么说两份pH=2的V相同的酸溶液混合,相当于两份浓度较大的溶液稀释一倍?

为什么说两份pH=2的V相同的酸溶液混合,相当于两份浓度较大的溶液稀释一倍? 25度,PH=2的酸（HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液PH=5.混合溶液中什么离子一定发生水解反应 A- 为什么 等V的HCL与NH3.H2O混合等V的PH=2的HCL与pH=12的NH3·H2O混合后的溶液呈碱性?为什么,请讲细点 pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合,所得溶液pH=11,则混合前HCL与NAOH的体积比为?9:11c（OH+）= 0.01V(碱)-0.01V(酸) / V(酸)+V(碱) 这条方程如何变到V（碱）：V（酸）? pH=12的烧碱溶液和pH=2的某酸溶液等体积相混合,混合液的pH值为什么小于等于7 PH值为2的Hcl与PH值为11的NaOH混合得到PH值为9的溶液,求V碱和V酸 现有温度相同,PH=A和PH=B的两种NaOH溶液,已知B=A+2.将两种溶液混合后.所得溶液的PH接近于b-lg2,为什么等体积混合 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系. 等质量且溶质质量分数相同的NAOH溶液与硫酸溶液相混合,混合溶液的Ph为什么Ph大于7 某强酸溶液PH为a 强碱溶液PH为b 已知a+b=12 ,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液体积（V酸）和碱溶液体积V碱 正确关系是A V酸=十的二次V碱 B V碱=十的二次方V酸 C v酸=2v 碱 D v碱=2v酸 常温下,某硫酸溶液pH=a,某氢氧化钠溶液pH=b,已知a+b=12,两溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系A V(酸)=100V（碱）B V（碱）=100V（酸）C V（酸）=2V（碱）D V（碱）=2V（酸 ①pH=3的的CH3COOH溶液,②pH=3的HCL溶液,③pH=11的氨水②③混合,所得混合溶液的pH为什么大于7那么①③混合的pH呢?为什么? pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH.混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol 25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11.将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可 为什么pH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合!溶液中为什么酸过量过程清楚点可以么 关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系需要详细的解体过程,答案是V（碱）=10^2V(酸)附带：用.1mol· ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是