0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 13:42:49
![0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢](/uploads/image/z/3517873-25-3.jpg?t=0.1mol%2Fl%E7%9A%84CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%B0%8F%2C%E8%BF%99%E5%8F%A5%E8%AF%9D%E9%94%99%E4%BA%86%2C%E6%98%AF%E5%9B%A0%E4%B8%BA%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E7%A8%80%E9%87%8A%2C%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%A4%9A%E4%BA%86%2C%E4%BD%86%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E4%BD%BF%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E6%A0%B9%E6%8D%AEKw%E9%99%A4%E4%BB%A5%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%2C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C%E4%BD%86%E6%98%AF%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E6%B0%A2)
0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢
0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,
是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢氧根离子浓度也减小啊,
0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度变小,这句话错了,是因为加水稀释,电离出的氢离子多了,但加水使氢离子浓度减少,根据Kw除以氢离子浓度,氢氧根离子浓度增大,但是加水氢
并不是说加水一定使得所有离子浓度都减小
例如纯水中再加水,H+和OH-浓度都是不变的
你可以这样理解,原醋酸中假设OH-=10-10mol/L,纯水中OH-=10-7mol/L,混合以後OH-浓度必定是在10-7~10-10之间,那麼相对於原醋酸,OH-浓度↑
CH3COOH===CH3COO- + H+
当水添加时,由于醋酸是弱酸,越稀电离度越大,所以醋酸电离出的氢离子增多,根据Kw除以氢离子浓度增大,氢氧根离子的浓度变小。
虽然添加了水,感觉上好像是由酸性接近中性,但是不能忽略醋酸自己的电离程度,它电离出的氢离子是主要的 ,稀释是次要的,具体是什么情况要依据题目来...
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CH3COOH===CH3COO- + H+
当水添加时,由于醋酸是弱酸,越稀电离度越大,所以醋酸电离出的氢离子增多,根据Kw除以氢离子浓度增大,氢氧根离子的浓度变小。
虽然添加了水,感觉上好像是由酸性接近中性,但是不能忽略醋酸自己的电离程度,它电离出的氢离子是主要的 ,稀释是次要的,具体是什么情况要依据题目来
收起
H2O也会电离出 OH-的
注意解决平衡问题要抓住根本原因。这个题中的CH3COO溶液中H+主要是醋酸电离出来的,加水稀释,其浓度必然降低,根据kw就可确定OH-必然增大。