作业帮25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 10:43:08
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25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA.
25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA.
25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA.
错,是0.1NA.
pH=13,pOH=1,-lgc(OH-)=1,c(OH-)=0.1mol/L.
不对！Ba(OH)2中因有氢氧根所以溶液显碱性，因此PH=13是说明溶液中氢氧根的含量为0.1摩尔每升。故，OH-数目应为0.1NA。
当然错了啊！是0.1NA，含有的氢氧根数目只用PH计算，和化学式没有关系，里面的“2”只是干扰项，题目就是在干扰你，我做过这样的题多了去了，哈哈
25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA.
25℃时,pH＝13的1.0LBa(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA. 对吗?知识点在什么地方?
为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
为什么在25℃时,ph﹦13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH‐数目为0.2NA?
为什么说在25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.2NA是错的?
25℃时 PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH－数目为?是求OH－的浓度吗 为什么我感觉是求OH－物质的量呢?
阿伏伽德罗常数的 25℃,PH=13的1.0LBa（OH)2溶液中含有的OH-数目为多少?
0.1mol/LBa(OH)2的PH
25度时,PH=13的1LBa(OH)2溶液中含(OH)-的数目怎么算?
25度时,PH=13的1LBa(OH)2溶液中含(OH)-的数目怎么算祥细算法
1.根据“25摄氏度时,ph=13的1.0LBa（OH）2溶液”,怎么算出OH-的浓度?2.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为?
25°C时,pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA.pH＝13,则c(OH-)＝0.1mol•L-1,1L溶液中n(OH-)＝0.1mol,
求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH
计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少?
25度时,PH=13的1LBa(OH)2中含OH-数目为0.1NA对么 水中的氢氧根要算么?
25摄氏度,pH=13的1LBa(OH)2中含有的OH根数目为0.2Na,哪里错了
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.25℃时,PH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的氢氧根数目为0.2NAB.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀氢氧化钠溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下21.0g
0.1mol/LNaoH溶液与0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH相同 这个是对的还是错的我们老师说 是错的但是在25C中 PH=13的LBa(OH)2中的OH-的数目为0.1NA却是对的郁闷了