已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?已知答案为：10^(a-14),为什么?具体全题是这个网站,不过这问跟总题干没关系

已知50摄氏度时NH4CL的溶解度为50g,现配制50摄氏度时NH4CL饱和溶液48g,需水和NH4CL各多少克 已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?已知答案为：10^(a-14),为什么?具体全题是这个网站,不过这问跟总题干没关系 已知液氨的性质与水相似,25摄氏度时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1*10^-15mol/L,则正确的是A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积变小 C在此温度下液氨 已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 的是A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．2 25摄氏度时,0.1摩尔每升的NaCl,NaOH,H2SO4,NH4Cl加热至80摄氏度,pH不变的是什么? 25摄氏度时,若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积Vb,PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va 25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/LB 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B是对的,A是错的,为什么B对A错?10的负10次方,呵呵请问B中NH4和H能否交换? 已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方问：（1）25摄氏度时,Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大.（2）25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入 在嫁接时,为了使植株的成活率提高,我们应把温度控制在多少摄氏度?四选一：A.5摄氏度~15摄氏度 B.10摄氏度~25摄氏度 C.20摄氏度~25摄氏度 D.25摄氏度~30摄氏度 pH计算问题25摄氏度,0.0500摩尔的固体NH4Cl加入到100毫升浓度为0.15的氨水里,问ph值是多少? 离子交换树脂最好存放在环境温度为（ ） A 10~25摄氏度 B 20摄氏度 C 5摄氏度 已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确的是A．固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C．25度时 25摄氏度时,向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)不变?为什么不变?不是应该增大吗? 一温度计0摄氏度时水银柱为5cm,80摄氏度时水银柱为25cm,则该温度计40摄氏度是水银柱为（ ）cm.A.10cm B.15cm C.20cm D.12cm 25摄氏度时 若体积为va,ph=a的某一元强酸,与体积为vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,va 平衡的移动现在有氯化铵0.1克,甲醛3克,水60克,六次甲基四胺0.8克,30摄氏度下把它们混合,有可逆反应：4NH4Cl+6CH2O→←4HCl+(CH2)6N4+6H2O 假设达到平衡时他们的质量分别为A B C D E.那如果氯化铵的质 25摄氏度时 将某未知浓度的醋酸与PH==b的NaOH溶液等体积混合 恰好完全反应 已知醋酸密度为P 克每立方厘米则其质量分数为 已知a,b为实数 且|a|