甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,

甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则乙的显性,PH分别为什么, 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L 当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3- 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是 A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3-不可 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? 设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电离出氢离子浓度为……设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）＞C（OH-）,则溶液呈酸性,说明乙中的溶质促进水电离,为强酸弱碱盐, 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入A pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 C 】A．甲乙两溶液的pH不可能相同 B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2 C．HCO3 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)（1）PH=12的NaOH溶液中水电离出 某溶液中水所电离出的氢离子浓度等于1乘十的负十二次方（摩尔/升）,则该溶液的Ph可能为多少? 常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种溶液的pH值之和为 （ B ）A．22 B．21 C．15 D．14