在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.这个等式是怎么得来的:C(Na*)+C(H*)=C(OH~)+2C(Co32~)+C(Hco3~).具体一点,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 11:26:57
![在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.这个等式是怎么得来的:C(Na*)+C(H*)=C(OH~)+2C(Co32~)+C(Hco3~).具体一点,](/uploads/image/z/3518899-43-9.jpg?t=%E5%9C%A80.1mol%2FL+%E7%9A%84+Na2co3+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%90%84%E7%BB%84%E4%BB%BD%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%85%B3%E7%B3%BB.%E8%BF%99%E4%B8%AA%E7%AD%89%E5%BC%8F%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%BE%97%E6%9D%A5%E7%9A%84%EF%BC%9AC%28Na%2A%29%EF%BC%8BC%28H%2A%29%EF%BC%9DC%28OH%7E%29%EF%BC%8B2C%28Co32%7E%29%EF%BC%8BC%28Hco3%7E%29.%E5%85%B7%E4%BD%93%E4%B8%80%E7%82%B9%2C)
x͒N@_e
\z3`*D
FQ1~1J[]~l?/xٙ73NEI5_N.;ʢXB3!D>wVI5˜,vFn\u7>
k[{y:' GKK?Ot)ny@%=$<$7]leP
/U`_Phr==z/F@!!a{ᐼ-^c--F4$~"S6+ȴ݃7;mB[6,z6=y)-HAG2 qcVHFUudgKܸZ6^s[TsPq
u6w*EWAJ#,3TVȊ)
JVG)(+Q{^iř
在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.这个等式是怎么得来的:C(Na*)+C(H*)=C(OH~)+2C(Co32~)+C(Hco3~).具体一点,
在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.
这个等式是怎么得来的:
C(Na*)+C(H*)=C(OH~)+2C(Co32~)+C(Hco3~).
具体一点,
在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.这个等式是怎么得来的:C(Na*)+C(H*)=C(OH~)+2C(Co32~)+C(Hco3~).具体一点,
假设有 1L 1mol/L 的Na2CO3,
电离出来的
c(Na+)=2mol/L,
本来c(CO32-) = 1mol/L,
c(Na+)= 2c(CO32-)=2mol/L,
但是因为碳酸根水解
CO32- + H2O ≈ HCO3- + OH-
一个CO32-变成一个HCO3-和一个OH- ,从电荷角度来看,电荷没有变,还是两个负电荷.
同时根据方程式 H2O = H+ + OH-
可得,c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) .