作业帮H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 20:22:48
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H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L
求详解 急
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急
HA-不会水解,因为第一步完全电离.
0.1mol/L的Na2A的Na+是0.2mol/L,因为1个Na2A含有2个Na+
所以2c(Na+)=0.4mol/L
A2-、HA-的总数是0.1mol/L,因为因为1个Na2A含有1个A2-,A2-水解生成HA,总量不变.
所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L